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 以上の結果をまとめると、雨水の分析においてpHが4．6以上の 試料については、測定されたEC値を、 H＋を除く各溶存イオンの当 量電導度の平均値67．7c m 2 S equiv iで除したものを、その雨水 試料におけるイオン総量（イオン総濃度）として扱うことが可能で

あり、

    Csum 一一 E Cmes／！  pa eq／し

により、イオンクロマトのような高価な装置を使わなくても、イオ ン総量の値が簡単な電気伝導度計（導電率計）で測定されたECmes の値から推定できることになる。

 また、pHが4．5以下の試料では、同じく簡単な電気伝導度計（導 電率計）や簡易pHメーターを使い、次式によりその雨水試料にお

けるイオン総量（イオン総濃度）を求めることができる。

Csum ＝1 O PH十 ｛ECmes一 （1 O−P × 2． H＋）｝ ／2． ＊

 次に、ここで水素イオンだけが異常に大きな電気伝導度を示す理

由について考えてみる。（図6−8）

 水素イオン（プロトン）は、半径はおよそ10−13cm程度の極め て小さいイオンであるが、表面電荷密度が著しく高いために、溶液

中では水分子と結合し、オキソニウムイオン（H30＋）として存在 している。H30＋はさらにいくつかの水分子と結合し水和オキソニ ウムイオンを形成する。

 今、ナトリウムイオンや塩化物イオンを含む水溶液中に＋一の電

極を差込み、電気を流すと＋に帯電しているNa＋は一極に、一に三

電しているC「は＋極に移動する。この場合、両極に個々のイオン が実際に移動する。一方、オキソニウムイオン（H30＋）の場合に は、H30＋は移動しない。その代わり、H30＋の中のプロトンがと なりあう水分子に移り次々に移動していくと考えられており、これ がプロトンジャンプ機構（proton jump mechanism）である。水溶 液中を実際にイオンが移動する場合、水分子の障害が大きく、電導 度は小さい。しかし、オキソニウムイオンに見られるプロトンジャ

ンプ機構のように、実際にイオン全体が移動するのではなく、プロ

トンが隣の水分子に受け渡されるような仕組みの時は、障害が小さ

く、従って電導度が大きくなる。このようなことから、水素イオン

の電気伝導度が他のイオンに比べて非常に大きくなっている。8）g）

イオンによる電気伝導機構の違い

1 通常イオンの泳動による移動

1叢造藤銑蓑隷 二1∴轄趨盆誓1；：∵讐㌶：燦雰吟1／㌧㌶蜜窪灘

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イオンが正味移動しなければならない  障害が多い → 電導度は小さくなる 2 プロトンジャンプ機構による水素イオンの移動

移

勲