化　　　　学

(1)

化　　　　学

　必要があれば，次の値を使うこと。

　原子量：H ＝ 1.0　　C ＝ 12　　O ＝ 16

第１問 ^{次の問い（問１} ^～ ^４ ^{）に答えよ。}

問１　沸点の大小関係として正しいものを，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１ａ　F

2

＜ HCl ＜ NaCl

ｂ　C

4

H

10

＜ C

3

H

8

＜ C

2

H

6

ｃ　Ar ＜ Ne ＜ He ｄ　HF ＜ HCl ＜ HBr ｅ　NH

3

＜ CH

4

＜ H

2

O

問２　ある金属の結晶は面心立方格子をとり，単位格子の一辺の長さが 4.0 × 10

⁻⁸

cm，

密度が 10.4ｇ/cm

³

である。この金属原子１個の質量は何ｇか。最も適当な数値を，

次のａ～ｅのうちから一つ選べ。２ａ　6.7 × 10

⁻²⁴

ｇ

ｂ　8.3 × 10

⁻²³

ｇ

ｃ　1.7 × 10

⁻²²

ｇ

ｄ　3.4 × 10

⁻²²

ｇ

ｅ　6.7 × 10

⁻²²

ｇ

(2)

― 2 ―

問３　次の記述で誤っているものはどれか。次のａ～ｅのうちから一つ選べ。３ａ　濃度の低い溶液では，浸透圧は溶液のモル濃度と絶対温度に比例する。

ｂ　溶液と純溶媒を半透膜で仕切ったとき，両方の液面を等しくするには，溶液側に圧力を加える。

ｃ　溶液の凝固点は，凝固点降下のため，純溶媒よりも低くなる。

ｄ　一定量の溶媒に溶ける気体の質量は，一定温度のもとで，その気体の圧力に比例する。

ｅ　ヨウ素はヘキサンには溶けにくいが，水にはよく溶ける。

問４　ある非電解質 3.6ｇを水 100ｇに溶かした。この水溶液の沸点は何 ℃になるか。

最も適当な数値を，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。ただし，水のモル沸点上昇は 0.515 K･kg/mol，この非電解質の分子量は 180 とする。４

ａ　 98.97 ℃

ｂ　 99.897 ℃

ｃ　100.103 ℃

ｄ　100.515 ℃

ｅ　101.03 ℃

(3)

第２問 ^{次の問い（問１} ^～ ^５ ^{）に答えよ。}

問１　化学反応や状態変化に伴う熱の出入りに関する記述として誤っているものを，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。５

ａ　蒸発熱は，物質 1 mol が蒸発するときに放出する熱量である。

ｂ　生成熱は，物質 1 mol がその成分元素の単体から生成するときの反応熱である。

ｃ　中和熱は，H

^＋

と OH

⁻

が反応して水 1 mol が生じるときの反応熱である。

ｄ　燃焼熱は，物質 1 mol が完全燃焼するときの反応熱である。

ｅ　融解熱は，物質 1 mol が融解するときに吸収する熱量である。

問２　アセチレンの燃焼反応は，次の熱化学方程式で表される。

　　　C

2

H

2

＋　 O

2

＝ 2 CO

2

＋ H

2

O （液）＋ 1309 kJ

　　CO

2

および H

2

O （気）の生成熱は，それぞれ 394 kJ/mol および 242 kJ/mol，また水の蒸発熱は 44 kJ/mol である。アセチレンの生成熱は何 kJ/mol か。最も適当な数値を，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。６

ａ　−279 kJ/mol

ｂ　−235 kJ/mol

ｃ　　235 kJ/mol

ｄ　　279 kJ/mol

ｅ　　323 kJ/mol

5 2

(4)

― 4 ―

問３　銅板と亜鉛板を電極として，図１のようなダニエル電池をつくり，電極間に電球をつないで放電させた。この実験に関する記述として誤っているものを，下のａ～

ｅのうちから一つ選べ。７

ａ　放電を続けると，銅板側の水溶液の色が薄くなった。

ｂ　銅板上に水素の泡が発生した。

ｃ　素焼き板の代わりに白金板を用いると，電球は点灯しなかった。

ｄ　硫酸銅（Ⅱ）水溶液の濃度を高くすると，電球はより長い時間点灯した。

ｅ　亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液の代わりにマグネシウム板と硫酸マグネシウム水溶液を用いても電球は点灯した。

問４　平衡反応における触媒の作用に関する記述として正しいものを，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。８

ａ　触媒を加えても，正反応の反応速度は変化しない。

ｂ　触媒を加えると，反応熱は小さくなる。

ｃ　触媒を加えると，平衡は移動する。

ｄ　触媒を加えると，逆反応の活性化エネルギーは大きくなる。

ｅ　触媒を加えると，正反応の活性化エネルギーは小さくなる。

ZnSO

4水溶液

CuSO

₄水溶液素焼き板

電球

Zn Cu

図１

(5)

問５　無色の気体である四酸化二窒素 N

2

O

4

は常温・常圧で熱を吸収し，一部解離して赤褐色の二酸化窒素 NO

2

を生じる。この N

2

O

4

と NO

2

との混合気体が，先端を閉じた注射器内で平衡状態になっている。この混合気体の温度を変えたり，注射器のピストンを動かして圧力を変えたりして，気体の色の変化を観察した。この実験に関する記述として正しいものを，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。９

ａ　体積一定のもとで温度を高くすると，赤褐色が薄くなる。

ｂ　体積一定のもとでは，温度を変えても色の変化はない。

ｃ　常温で圧力を急に減らすと，はじめ赤褐色が薄くなるが，やがて赤褐色が濃くなる。

ｄ　常温で圧力を急に加えると，はじめ赤褐色が濃くなり，やがて赤褐色がさらに濃くなる。

ｅ　常温で圧力を変えても，色の変化はない。

(6)

― 6 ―

第３問 ^{次の問い（問１} ^～ ^４ ^{）に答えよ。}

問１　次の記述で正しいものはどれか。次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１0 ａ　水素は自然界ではおもに単体として存在する。

ｂ　希ガスの中で空気中に最も多いのはヘリウムである。

ｃ　ハロゲン元素の単体は，すべて気体である。

ｄ　オゾンは無色・無臭の気体である。

ｅ　硫化水素は腐卵臭のする有毒な気体である。

問２　次の記述で正しいものはどれか。次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１１ａ　二酸化窒素は水に溶けにくい無色の気体である。

ｂ　赤リンは毒性が強く，空気中で自然発火する。

ｃ　炭素は地殻に最も多く存在する元素である。

ｄ　高純度のケイ素の結晶は半導体の性質を示す。

ｅ　二酸化ケイ素に微量の重金属イオンが混入した結晶がルビーやサファイアである。

問３　次の記述で正しいものはどれか。次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１２ａ　アルカリ金属の単体は水中に保存する。

ｂ　アルカリ金属の炭酸塩は，水溶液では酸性を示す。

ｃ　２族元素はいずれも炎色反応を示す。

ｄ　炭酸カルシウムは生石灰とよばれる。

ｅ　塩化カルシウムは潮解性を示す。

問４　次の記述で正しいものはどれか。次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１３ａ　酸化亜鉛は白色顔料や医薬品に用いられる。

ｂ　鉛と他の金属との合金はアマルガムとよばれる。

ｃ　アルミニウムの酸化物は酸性酸化物である。

ｄ　銑鉄に炭素を加えたものを鋼という。

ｅ　銀（Ⅰ）イオンを含む水溶液に塩酸を加えると，黒色沈殿を生じる。

(7)

第４問 ^{次の問い（問１} ^～ ^５ ^{）に答えよ。}

問１　フェノール，安息香酸，ニトロベンゼンが溶けているエーテル溶液から安息香酸のみを分離するための方法として最も適当なものを，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１４

ａ　水酸化ナトリウム水溶液を加える。

ｂ　塩酸を加える。

ｃ　塩化ナトリウム水溶液を加える。

ｄ　炭酸水素ナトリウム水溶液を加える。

ｅ　酢酸水溶液を加える。

問２　図２の有機化合物に関する記述として誤っているものを，下のａ～ｅのうちから一つ選べ。１５

ａ　弱酸である。

ｂ　乳酸とよばれる。

ｃ　ヒドロキシ酸である。

ｄ　エステルの一種である。

ｅ　鏡像異性体（光学異性体）が存在する。

図２

(8)

― 8 ―

問３　ヘキサン，エタノール，アセトアルデヒド，アセトンおよびベンゼンの中で，塩基性の条件下でヨウ素を作用させたとき，黄色沈殿が生じる化合物はいくつあるか。

次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１６ａ　１つ

ｂ　２つｃ　３つｄ　４つｅ　５つ

問４　水に溶けにくいものを，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１７ａ　酢酸

ｂ　アセトンｃ　トルエンｄ　メタノール

ｅ　エチレングリコール

問５　有機化合物の試料を水酸化ナトリウムと混ぜ合わせて加熱した。このとき発生した気体に水で湿らせた赤色リトマス紙を触れさせると青色になった。検出された元素として最も適当なものを，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１８

ａ　窒素

ｂ　水素

ｃ　炭素

ｄ　硫黄

ｅ　リン

(9)

第５問 ^{次の問い（問１} ^～ ^３ ^{）に答えよ。}

問１　高分子化合物に関する記述として正しいものを，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。

１９ ａ　高分子化合物とは，分子量が 1000 を超えるような分子でできた化合物である。

ｂ　石英は，組成式 SiO

2

化 学

化 学

必要があれば，次の値を使うこと。

原子量：H ＝ 1.0 C ＝ 12 O ＝ 16

第 １ 問 次の問い（問 １ ～ ４ ）に答えよ。

問 １ 沸点の大小関係として正しいものを，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。 １ ａ F

＜ HCl ＜ NaCl

ｂ C

H

＜ C

H

＜ C

H

ｃ Ar ＜ Ne ＜ He ｄ HF ＜ HCl ＜ HBr ｅ NH

＜ CH

＜ H

O

問 ２ ある金属の結晶は面心立方格子をとり，単位格子の一辺の長さが 4.0 × 10

cm，

密度が 10.4ｇ/cm

である。この金属原子 １ 個の質量は何ｇか。最も適当な数値を，

次のａ～ｅのうちから一つ選べ。 ２ ａ 6.7 × 10

ｇ

ｂ 8.3 × 10

ｇ

ｃ 1.7 × 10

ｇ

ｄ 3.4 × 10

ｇ

ｅ 6.7 × 10

ｇ

― 2 ―

問 ３ 次の記述で誤っているものはどれか。次のａ～ｅのうちから一つ選べ。 ３ ａ 濃度の低い溶液では，浸透圧は溶液のモル濃度と絶対温度に比例する。

ｂ 溶液と純溶媒を半透膜で仕切ったとき，両方の液面を等しくするには，溶液 側に圧力を加える。

ｃ 溶液の凝固点は，凝固点降下のため，純溶媒よりも低くなる。

ｄ 一定量の溶媒に溶ける気体の質量は，一定温度のもとで，その気体の圧力に 比例する。

ｅ ヨウ素はヘキサンには溶けにくいが，水にはよく溶ける。

問 ４ ある非電解質 3.6ｇを水 100ｇに溶かした。この水溶液の沸点は何 ℃になるか。

最も適当な数値を，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。ただし，水のモル沸点上昇は 0.515 K･kg/mol，この非電解質の分子量は 180 とする。 ４

ａ 98.97 ℃

ｂ 99.897 ℃

ｃ 100.103 ℃

ｄ 100.515 ℃

ｅ 101.03 ℃

第 ２ 問 次の問い（問 １ ～ ５ ）に答えよ。

問 １ 化学反応や状態変化に伴う熱の出入りに関する記述として誤っているものを，次 のａ～ｅのうちから一つ選べ。 ５

ａ 蒸発熱は，物質 1 mol が蒸発するときに放出する熱量である。

ｂ 生成熱は，物質 1 mol がその成分元素の単体から生成するときの反応熱であ る。

ｃ 中和熱は，H

と OH

が反応して水 1 mol が生じるときの反応熱である。

ｄ 燃焼熱は，物質 1 mol が完全燃焼するときの反応熱である。

ｅ 融解熱は，物質 1 mol が融解するときに吸収する熱量である。

問 ２ アセチレンの燃焼反応は，次の熱化学方程式で表される。

C

H

＋ O

＝ 2 CO

＋ H

O （液） ＋ 1309 kJ

CO

および H

O （気）の生成熱は，それぞれ 394 kJ/mol および 242 kJ/mol，また 水の蒸発熱は 44 kJ/mol である。アセチレンの生成熱は何 kJ/mol か。最も適当な数 値を，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。 ６

ａ −279 kJ/mol

ｂ −235 kJ/mol

ｃ 235 kJ/mol

ｄ 279 kJ/mol

ｅ 323 kJ/mol

5 2

― 4 ―

問 ３ 銅板と亜鉛板を電極として，図 １ のようなダニエル電池をつくり，電極間に電球 をつないで放電させた。この実験に関する記述として誤っているものを，下のａ～

ｅのうちから一つ選べ。 ７

ａ 放電を続けると，銅板側の水溶液の色が薄くなった。

ｂ 銅板上に水素の泡が発生した。

ｃ 素焼き板の代わりに白金板を用いると，電球は点灯しなかった。

ｄ 硫酸銅（Ⅱ）水溶液の濃度を高くすると，電球はより長い時間点灯した。

ｅ 亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液の代わりにマグネシウム板と硫酸マグネシウム水溶 液を用いても電球は点灯した。

問 ４ 平衡反応における触媒の作用に関する記述として正しいものを，次のａ～ｅのう ちから一つ選べ。 ８

ａ 触媒を加えても，正反応の反応速度は変化しない。

ｂ 触媒を加えると，反応熱は小さくなる。

化　　　　学

化　　　　学

　必要があれば，次の値を使うこと。

　原子量：H ＝ 1.0　　C ＝ 12　　O ＝ 16

第１問 ^{次の問い（問１} ^～ ^４ ^{）に答えよ。}

問１　沸点の大小関係として正しいものを，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１ａ　F

ｂ　C

ｃ　Ar ＜ Ne ＜ He ｄ　HF ＜ HCl ＜ HBr ｅ　NH

問２　ある金属の結晶は面心立方格子をとり，単位格子の一辺の長さが 4.0 × 10

である。この金属原子１個の質量は何ｇか。最も適当な数値を，

次のａ～ｅのうちから一つ選べ。２ａ　6.7 × 10

ｂ　8.3 × 10

ｃ　1.7 × 10

ｄ　3.4 × 10

ｅ　6.7 × 10

問３　次の記述で誤っているものはどれか。次のａ～ｅのうちから一つ選べ。３ａ　濃度の低い溶液では，浸透圧は溶液のモル濃度と絶対温度に比例する。

ｂ　溶液と純溶媒を半透膜で仕切ったとき，両方の液面を等しくするには，溶液側に圧力を加える。

ｃ　溶液の凝固点は，凝固点降下のため，純溶媒よりも低くなる。

ｄ　一定量の溶媒に溶ける気体の質量は，一定温度のもとで，その気体の圧力に比例する。

ｅ　ヨウ素はヘキサンには溶けにくいが，水にはよく溶ける。

問４　ある非電解質 3.6ｇを水 100ｇに溶かした。この水溶液の沸点は何 ℃になるか。

最も適当な数値を，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。ただし，水のモル沸点上昇は 0.515 K･kg/mol，この非電解質の分子量は 180 とする。４

ａ　 98.97 ℃

ｂ　 99.897 ℃

ｃ　100.103 ℃

ｄ　100.515 ℃

ｅ　101.03 ℃

第２問 ^{次の問い（問１} ^～ ^５ ^{）に答えよ。}

問１　化学反応や状態変化に伴う熱の出入りに関する記述として誤っているものを，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。５

ａ　蒸発熱は，物質 1 mol が蒸発するときに放出する熱量である。

ｂ　生成熱は，物質 1 mol がその成分元素の単体から生成するときの反応熱である。

ｃ　中和熱は，H

ｄ　燃焼熱は，物質 1 mol が完全燃焼するときの反応熱である。

ｅ　融解熱は，物質 1 mol が融解するときに吸収する熱量である。

問２　アセチレンの燃焼反応は，次の熱化学方程式で表される。

　　　C

＋　 O

O （液）＋ 1309 kJ

　　CO

O （気）の生成熱は，それぞれ 394 kJ/mol および 242 kJ/mol，また水の蒸発熱は 44 kJ/mol である。アセチレンの生成熱は何 kJ/mol か。最も適当な数値を，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。６

ａ　−279 kJ/mol

ｂ　−235 kJ/mol

ｃ　　235 kJ/mol

ｄ　　279 kJ/mol

ｅ　　323 kJ/mol

問３　銅板と亜鉛板を電極として，図１のようなダニエル電池をつくり，電極間に電球をつないで放電させた。この実験に関する記述として誤っているものを，下のａ～

ｅのうちから一つ選べ。７

ａ　放電を続けると，銅板側の水溶液の色が薄くなった。

ｂ　銅板上に水素の泡が発生した。

ｃ　素焼き板の代わりに白金板を用いると，電球は点灯しなかった。

ｄ　硫酸銅（Ⅱ）水溶液の濃度を高くすると，電球はより長い時間点灯した。

ｅ　亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液の代わりにマグネシウム板と硫酸マグネシウム水溶液を用いても電球は点灯した。

問４　平衡反応における触媒の作用に関する記述として正しいものを，次のａ～ｅのうちから一つ選べ。８

ａ　触媒を加えても，正反応の反応速度は変化しない。

ｂ　触媒を加えると，反応熱は小さくなる。

ｃ　触媒を加えると，平衡は移動する。

ｄ　触媒を加えると，逆反応の活性化エネルギーは大きくなる。

ｅ　触媒を加えると，正反応の活性化エネルギーは小さくなる。

図１

問５　無色の気体である四酸化二窒素 N

は常温・常圧で熱を吸収し，一部解離して赤褐色の二酸化窒素 NO

ａ　体積一定のもとで温度を高くすると，赤褐色が薄くなる。

ｂ　体積一定のもとでは，温度を変えても色の変化はない。

ｃ　常温で圧力を急に減らすと，はじめ赤褐色が薄くなるが，やがて赤褐色が濃くなる。

ｄ　常温で圧力を急に加えると，はじめ赤褐色が濃くなり，やがて赤褐色がさらに濃くなる。

ｅ　常温で圧力を変えても，色の変化はない。

第３問 ^{次の問い（問１} ^～ ^４ ^{）に答えよ。}

問１　次の記述で正しいものはどれか。次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１0 ａ　水素は自然界ではおもに単体として存在する。

ｂ　希ガスの中で空気中に最も多いのはヘリウムである。

ｃ　ハロゲン元素の単体は，すべて気体である。

ｄ　オゾンは無色・無臭の気体である。

ｅ　硫化水素は腐卵臭のする有毒な気体である。

問２　次の記述で正しいものはどれか。次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１１ａ　二酸化窒素は水に溶けにくい無色の気体である。

ｂ　赤リンは毒性が強く，空気中で自然発火する。

ｃ　炭素は地殻に最も多く存在する元素である。

ｄ　高純度のケイ素の結晶は半導体の性質を示す。

ｅ　二酸化ケイ素に微量の重金属イオンが混入した結晶がルビーやサファイアである。

問３　次の記述で正しいものはどれか。次のａ～ｅのうちから一つ選べ。１２ａ　アルカリ金属の単体は水中に保存する。

ｂ　アルカリ金属の炭酸塩は，水溶液では酸性を示す。

ｃ　２族元素はいずれも炎色反応を示す。