１水溶液とイオン
Step
１
電解質と非電解質
① 水溶液をつくる。
いろいろな水溶液に電流が流れるかどうか調べる。
② 水溶液に電流が流れるかどうかしらべる。
Check！
・水に溶かしたとき水溶液に電流が流れる物質。
・水溶液が電流を流さない物質。
電 非
結果
調べる水溶液をかえるときは, 電極を
（ ）でよく洗い, 混ざらな いようにする。
食塩水, 砂糖水, エタノール, 塩酸, 水酸化ナトリウム, ショ糖水溶液
（ ） → （ ）＋ （ ） 塩化水素 → （ ）＋ （ ）
１水溶液とイオン
Step
２
塩酸の電気分解
① 図のような装置で塩酸を電気分解する。
塩酸の電気分解の実験
方法
結果
まとめ
化学式
気体
漂白作用 水溶液が手についてしまった場合,
（ ）で洗い流す。
・陰極側のゴム栓をとって, マッチの炎をすばやく近づけ る。
・陽極側のゴム栓をとっ て, 水性ペンで色をつけ たろ紙を入れる。
（ ） → （ ）＋ （ ） 塩化銅 → （ ）＋ （ ）
１水溶液とイオン
Step
３
塩化銅の電気分解
① 図のような装置で塩化銅を電気分解する。
塩化銅の電気分解の実験
方法
結果
まとめ
化学式
漂白作用 発生する気体は有毒なので, （ ）を
よくし, 吸わないようにする。
・陽極付近の液をとり, 赤 インクで色をつけた水を入 れる。
・陰極に付着した物質をろ 紙にとり, 乳棒でこする。
１水溶液とイオン
Step
４
電流が流れる仕組み
食塩水 → （ ）＋（ ） イオン
塩化ナトリウムの電離の以下のようになる。
化学式で表すと
塩化ナトリウム → （ ）＋（ ）
水溶液中では
＋ ＋
＋ ー ー ー
＋ ー
：ナトリウムイオン
：塩化物イオン
イオン式 → （ ）＋（ ） NaCl
電流が流れるのは・・・
・電気を帯びた粒子のことを（ ）といい、
＋の電気を帯びた粒子を（ ）,
の電気を帯びた粒子を（ ）とよぶ。
電解質は水中で（ ）し, （ ）になることによって, 回路に電流が流れる。
ー
１水溶液とイオン
Step
５
原子の構造
陽イオンのでき方
ー
ヘリウム原子のつくり
陽イオン
＋
＋
電子の質量は陽子や中 性子に比べてたいへん
（ ）。
Step
６
イオンのでき方
陰イオンのでき方
＋
ー
＋ ー
＋
ー
陰イオン
＋ ー
＋ ー ー 原子が電子を
（ ）する 陽イオンになる
原子が電子を
（ ）。 陰イオンになる
１水溶液とイオン
Step
7
イオンの表し方
名称 記号
水素イオン ナトリウムイオン アンモニウムイオン マグネシウムイオン カルシウムイオン
銅イオン 亜鉛イオン バリウムイオン
陽イオン 陰イオン
名称 記号
塩化物イオン 水酸化物イオン
炭酸イオン 硫酸イオン
例題 次の電離のようすをイオン式を使って表しなさい。
(1) 塩化ナトリウムを水溶液に入れたときの電離
(2) 塩酸を電気分解したとき
(3) 塩化銅を電気分解したとき
（ ）→（ ）＋（ ）
（ ）→（ ）＋（ ）
（ ）→（ ）＋（ ）
２化学変化と電池
Step
１
化学電池
金属の組み合わせを変えて電流を取り出す
＋極 ー極 溶液 ○or
銅 亜鉛 食塩水
銅 マグネシウム 食塩水
亜鉛 マグネシウム 食塩水
銅 亜鉛 砂糖水
銅 銅 食塩水
結果
問題
化学エネルギーを電気エネルギーに変える仕組み
① 図のような装置を使って, 電子オルゴールが鳴るかどうかの実験を行なった。
(1) 電子オルゴールの＋とーを逆につなぐと, 電子オ ルゴールは鳴るか。
オルゴールが鳴るときは○, 鳴らないときは
（ ） ＋（ ）→ H２
Zn → （ ） ＋ （ ）
２化学変化と電池
Step
２
電極の化学変化
［ー極］
［＋極］
亜鉛 → 亜鉛イオン ＋ 電子
水素イオン ＋ 電子 → 水素
亜
鉛板 銅
板
H
（ ）極
（ ）極
H
H Cl
Cl Cl
＋
＋
＋ ー
ー ー
（ ）の向き
（ ）の向き
ー ー
ー
ー
Zn ２＋
［＋極］ ［ー極］
亜鉛板 銅板
電池の金属板では, どのような変化が起こっているのだろうか。
＋極では, 水素イオンが 電子をうけとって水素 原子になる。水素原子 が２個結びついて, 水素 が発生する。
ー極では, 亜鉛が溶 けてイオンになる。
このときに電子を２ 個放出する。
２化学変化と電池
Step
3
いろいろな電池
充電できる電池 充電できる電池
充電できない電池
燃料電池
乾電池 リチウム電池
ニッケル水素電池 自動車のバッテリー
自動車などのバッテリーに使われる（ ）電池や, 携帯電話などに使わ れる（ ）電池やニッケル水素電池などは, 充電によって, 使用 することができ, （ ）電池と呼ばれる。
燃料が酸化される化学変化から, 電気エネルギーを取り出すしくみ。
酸性 中性 アルカリ性 青色リトマス紙 赤くなる。
ー ー
赤色リトマス紙
ー ー
青くなる。
BTB液
黄色 緑色 青色
フェノールフタレイン液
無色 無色 赤色
３酸・アルカリとイオン
Step
１
酸性とアルカリ性
酸性の水溶液
アルカリ性の水溶液
中性の水溶液
① リトマス紙の色は（ ）。
② 緑色のBTB液を入れても（ ）。
① （ ）色リトマス紙を（ ）色に変える。
② 緑色のBTB液を入れると, （ ）色に変える。
③ マグネシウムを入れると, （ ）が発生する。
④ （ ）の水溶液である。
① （ ）色リトマス紙を（ ）色に変える。
② 緑色のBTB液を入れると, （ ）色に変える。
③ フェノールフタレイン液を入れると（ ）色に変える。
④ （ ）の水溶液である。
NaOH → ＋ （ ） HCl → （ ） ＋
酸 → （ ）イオン ＋ 陰イオン
アルカリ → 陽イオン ＋ （ ）イオン
３酸・アルカリとイオン
Step
2
酸性とアルカリ性とイオン
酸性・アルカリ性を示すものの正体を調べる
④ 電圧を加える。
⑤ アルカリ性の水溶液についても行う。
リトマス紙は赤色を使用する。
酸
アルカリ
Cl −
Na +
陰極
陽極 陰極
陽極 陰極
① 図のように, スライドガラスにろ紙を置き, ク リップでとめ, 電源装置につなぐ。
② 中央に青色リトマス紙を置き, 食塩水でしめ らせる。
③ 竹ひごを使って, 中央の線上にうすい塩 酸をつける。
・塩酸をしみこませた青色リトマス紙に電圧を加えると, 赤色に変わった部分は（ ）極側に移動した。
・水酸化ナトリウム水溶液をしみこませた赤色リトマス紙 に電圧を加えると, 青色に変わった部分は（ ）極側 に移動した。
３酸・アルカリとイオン
Step
3
pH
・ 酸性やアルカリ性の度合いを表す数値。
Check!
酸性 中性 アルカリ性
・
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 10 11 12 13 14
１%アン 石灰水
空気中に放 モニア水
置した純水
・リトマス紙やBTB液など, 色の変化によって, 酸性やアルカリ性を 調べられる。こうした薬品。
・pH＝７→（ ） ・pH＜７→（ ） ・pH＞７→（ ）
３酸・アルカリとイオン
Step
4
中和と塩
① 塩酸にBTB液を加える。
酸とアルカリの水溶液を混ぜる実験
③ 塩酸を加えて中性にする。
・塩酸にBTB液を加えると・・・（ ）色になる。
結果
・さらに水酸化ナトリウム水溶液でアルカリ性にするとBTB液は・・・（ ）色になる。
・中性になった液を蒸発させると・・・（ ）い結晶が現れる。
酸とアルカリを混ぜると互いの性質を打ち消し合うことを（ ）という。
＝（ ）
酸性 中性 アルカリ性
② 水酸化ナトリウム水溶液を加え, アルカリ性に する。
④ 水溶液を蒸発させ, 観察する。
・さらに塩酸を加えて, 中性にするとBTB液は・・・（ ）色になる。
（ ）＋（ ） → （ ）＋（ ）
（ ）＋（ ） → （ ）＋（ ） 塩化水素 → （ ）イオン＋（ ）イオン
水酸化ナトリウム → （ ）イオン＋（ ）イオン
３酸・アルカリとイオン
Step
5
酸とアルカリの化学式
塩酸と水酸化ナトリウムの中和を化学式で表してみよう！
酸＋アルカリ＝（ ）＋（ ）
（ ） → （ ）＋（ ）
（ ） → （ ）＋（ ）
HCl ＋NaOH → ( ) ＋ ( )
Step
6
いろいろな塩
① 塩酸中での塩化水素の電離
② 水酸化ナトリウムの電離
③ ①と②を合わせる
① 炭酸水（二酸化炭素）と水酸化カルシウムの中和
② 硫酸と水酸化バリウムの中和
塩
塩
