PDF 第 章 溶解度の計算の徹底練習 - 新興出版社啓林館

学習日   月   日

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 飽和溶液 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。

水100 gに対する硫酸銅（Ⅱ）CuSO4の溶解度は60 ℃で40 gである。

① 60 ℃の硫酸銅（Ⅱ）の飽和水溶液の質量パーセント濃度は何％か。また，60 ℃で硫酸銅（Ⅱ）の 飽和水溶液を175 gつくりたい。必要な硫酸銅（Ⅱ）無水物は何ｇか。

         ％        g

② 硫酸銅（Ⅱ）五水和物CuSO4$5H2Oは，60 ℃の水620 gに何gまで溶けるか。

 ただし，CuSO4=160，H2O=18 とする。

        g

 冷却による再結晶 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。

① 60 ℃の硝酸カリウムKNO3飽和水溶液100 gを25 ℃に冷やしたとき，析出するKNO3は何g か。ただし，KNO3は水100 gに60 ℃で106 g，25 ℃で38 gまで溶けるものとする。

        g

② 50 ℃の水100 gに塩化カリウムKClを40.0 g溶かした。この水溶液100 gを20 ℃に冷やした とき，析出するKClは何gか。ただし，KClは水100 gに50 ℃で42.9 g，20 ℃で34.0 gまで 溶けるものとする。

        g

 濃縮による再結晶 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。

20 ℃の水100 gにKClは34.0 g，NaClは36.0 gまで溶ける。

① 20 ℃で塩化カリウムを飽和させた水溶液100 gを熱して水10 gを蒸発させ，再び温度を 20 ℃に保つと，塩化カリウムは何g析出するか。

        g

② 20 ℃において塩化ナトリウム46 gを溶かした水溶液1000 gがある。この水溶液を熱して濃 縮した後，20 ℃に保ったところ塩化ナトリウムが10 g析出した。蒸発させた水は何gか。

        g

③ 塩化カリウム200 gを水500 gに加え，熱して完全に溶かした。この水溶液から一定量の水を 蒸発させた後，20 ℃まで冷やすと塩化カリウム149 gが析出した。蒸発させた水は何gか。

        g

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溶解度の計算の徹底練習 第 13 章

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第 13 章 溶解度の計算の徹底練習

 水和水を含む結晶の析出⑴ 次の問題を 〜 の順に従って解け。

 60 ℃ の 硫 酸 銅（Ⅱ）CuSO4飽 和 水 溶 液210 gを10 ℃ に 冷 や す と， 硫 酸 銅（ Ⅱ ）五 水 和 物 CuSO4$5H2Oが析出した。析出した結晶は何gか。ただし，水100 gに硫酸銅（Ⅱ）は60 ℃で40 g， 10 ℃で17 gまで溶けるものとする。それぞれ答えは有効数字2桁で記せ。ただし，CuSO4=160， H2O=18 とする。

60 ℃のCuSO4飽和水溶液210 gにCuSO4は何g含まれるか。

g CuSO4$5H2Oの中にCuSO4は何％含まれるか。

％ 10 ℃に冷やして，CuSO4$5H2Oがx〔g〕析出したとすると，析出物中のCuSO4の質量をxを 用いて示せ。

g 10 ℃で水溶液中に溶けているCuSO4の質量をxを用いて示せ。

g の答えと，10 ℃の溶解度からxの値を求めよ。

g

 水和水を含む結晶の析出⑵ 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。ただし，CuSO4=160， H2O=18 とする。

① 90 ℃の硫酸銅（Ⅱ）飽和水溶液156 gを20 ℃に冷やすと，何gの硫酸銅（Ⅱ）五水和物が析出す るか。ただし，硫酸銅（Ⅱ）は水100 gに90 ℃で56 g，20 ℃で20 gまで溶けるものとする。

g

② ある濃度の硫酸銅（Ⅱ）水溶液205 gを，60 ℃から20 ℃に冷したところ，硫酸銅（Ⅱ）五水和物 が25 g析出した。はじめの水溶液に含まれていた硫酸銅（Ⅱ）の質量は何gか。ただし，硫酸 銅（Ⅱ）は水100 gに60 ℃で40 g，20 ℃で20 gまで溶けるものとする。

g

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▲ P.26 ～ P.27

学習日   月   日

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 中和滴定と滴定曲線 

⑴ 中和滴定の実験器具

  空欄に適する実験器具の名称を記せ。

  ア（        ）：溶液を少しずつ滴下する器具   イ（        ）：一定体積の液体を正確に量りとる器具   ウ（        ）：一定体積の液体を正確に量る容器   エ（        ）：円錐台形のビーカー。三角フラスコでも          代用できる。

 右図の器具をよく洗い，純水でよくすすいだ。できるだけ早く実験で使用したいときは

①（      と       ）は，純水でぬれたままで使用できるが，

②（      と       ）は，中に入れる液で器具内部を数回洗っ てから使用する。（この操作を共洗いという）

⑵ 滴定曲線と指示薬

下表の酸・塩基の組合せにあてはまる滴定曲線を図より選び， 〜 の記号で答えよ。また，

適する指示薬の名称を記せ。

pH 14

2 4 6 8 10 12

0 塩基の滴下量(mL) 赤

赤

黄 無

赤

赤

黄 無

赤

赤

黄 無

赤

赤

黄 無

中和点

メチルオレンジ の変色域 フェノールフタレイン の変色域

中和点

中和点

中和点 (ア) pH

14

2 4 6 8 10 12

0 塩基の滴下量(mL) (イ) pH

14

2 4 6 8 10 12

0 塩基の滴下量(mL) (ウ) pH

14

2 4 6 8 10 12

0 塩基の滴下量(mL) (エ) フェノールフタレイン

の変色域

フェノール フタレイン の変色域

フェノール フタレイン の変色域

メチルオレンジ

の変色域 メチルオレン

ジの変色域 メチルオレン

ジの変色域

酸・塩基の組み合わせ 強酸と強塩基 弱酸と強塩基 強酸と弱塩基 弱酸と弱塩基 滴定曲線

指示薬

 塩の水溶液の性質 

下表の塩について，組成式，および水溶液の性質を，塩化アンモニウムの例にならって記せ。

塩の名称 組成式 水溶液の性質 塩の名称 組成式 水溶液の性質

塩化アンモニウム NH4Cl 酸性 ^{炭酸水素ナトリウム}

硝酸アンモニウム 炭酸水素カルシウム

硫酸アンモニウム 塩化ナトリウム

硫酸ナトリウム 塩化カルシウム

硫酸水素ナトリウム 酢酸ナトリウム

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ア イ ウ エ

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例 例

中和滴定と塩の性質の徹底暗記 第 18 章

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第 18 章 中和滴定と塩の性質の徹底暗記

 塩の生成反応 塩を生じる反応にはさまざまなタイプがある。それぞれの反応例について化 学反応式を完成させよ。

酸と塩基との反応

①HNO3 + KOH $        

②CH3COOH + NaOH $         酸と金属元素の酸化物との反応

③ 2HCl + CaO $        

④ H2SO4 + CuO $            酸と金属元素の単体との反応

⑤Zn + 2HCl $        

⑥2Al + 3H2SO4 $        

非金属元素の酸化物と塩基との反応

⑦CO2 + 2NaOH $        

⑧SO3 + 2NaOH $        

金属元素の酸化物と非金属元素の酸化物との反応

⑨CaO + CO2 $        

⑩ Na2O + CO2 $            金属元素の単体と非金属元素の単体との反応

⑪2Na + Cl2 $        

⑫2Mg + O2 $        

 塩と酸・塩基との反応 塩と酸・塩基との反応について化学反応式を完成させよ。

弱酸の塩に強酸を加えると，強酸と強塩基の塩と弱酸が生成する。

①2CH3COONa + H2SO4 $ Na2SO4 +        

②Na2CO3 + 2HCl $ 2NaCl +        

③NaHCO3 + HCl $ NaCl +        

④CaCO3 + 2HCl $ CaCl2 +        

⑤ Na2SO3 + 2HCl $ 2NaCl +                  

⑥NaHSO3 + HCl $ NaCl +         弱塩基の塩に強塩基を加えると，強酸と強塩基の塩と弱塩基が生成する。

⑦NH4Cl + NaOH $ NaCl + H2O +        

⑧2NH4Cl + Ca(OH)2 $ CaCl2 + 2H2O +        

⑨ (NH4)2SO4 + 2NaOH $ Na2SO4 + 2H2O +          揮発性の酸の塩に不揮発性の酸を加えると，不揮発性の酸の塩と揮発性の酸が生成する。

⑩ NaCl + H2SO4 $ NaHSO4 +         

⑪NaNO3 + H2SO4 $ NaHSO4 +        

⑫2CH3COONa + H2SO4 $ Na2SO4 +        

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▲ P.36 ～ P.37

学習日   月   日

42

① 混合物は，2種類以上の○○○が混じり合ったものである。

② 純物質は，○○，○○，○○などに固有の性質がある。

③ 混合物は，含まれる純物質の混合の○○によって性質が変化する。

④ 混合物と純物質は，○○や○○を測定すると区別できる。

⑤ 混合物から純物質を取り出す操作を○○という。

⑥ ろ過は，○の大きさの違い，蒸留は○○の違い，再結晶は○○○の違いなど，それぞ れの物質の性質の違いを利用している。

⑦ 原子は，○○○と○○からなり，○○○はさらに○○と○○○からなる。

⑧ 原子番号＝○○の数＝○○の数  質量数≒○○の数＋○○○の数

⑨ 原子番号が同じで質量数の異なる原子のことを○○○といい，化学的な性質は○○で ある。

⑩ 各○○○に収容できる電子の数は決まっている。

⑪ 電子はエネルギーの低い○○の○○○から順に収容されていく。

⑫ ○○○型の電子配置が安定である。

⑬ 最外殻電子を○○○（希ガスは除く）といい，原子の化学的性質や結合に重要な役割を 果たす。

⑭ 元素を○○○○順に並べると，元素の性質が周期的に変わる。これを元素の○○○と いう。

⑮ 周期律を基に元素を分類したものが○○○である。

⑯ 周期表の縦の列を○，横の列を○○という。

⑰ 元素は○○元素と○○元素，○○元素と非○○元素に分類される。

⑱ 原子や原子団が○○を失ったり，得たりすると正または負に帯電したイオンとなる。

⑲ 原子は○○○と同じ電子配置をとろうとして電子のやりとりが行われる。

⑳ 価電子の少ない原子は○イオンになりやすく，この性質を○性という。

  価電子の多い原子は○イオンになりやすく，この性質を○性という。

㉑ 陽イオンと陰イオンが○○○的な力で引き合ってできる結合を○○○○○といい，○

○○○○によってできる結晶を○○○○○という。

㉒ 物質を構成する原子やイオンの数を最も簡単な整数比で表した化学式を○○式という。

㉓ イオン結晶では陽イオンと陰イオンの○○がつり合うので，以下の関係が成り立つ。

  （陽イオンの価数）×（陽イオンの数）＝（陰イオンの価数）×（陰イオンの数）

要点化学基礎 

付録

▲ P.42 ～ 43

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付録 要点化学基礎

㉔ 物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれることを○○といい，水に溶けて○○

する物質を○○○，○○しない物質を非○○○という。

㉕ 2個の原子が電子を出し合い，その電子を共有してできる結合を○○○○という。

㉖ 分子を構成する原子の種類と数を表した化学式を○○式，分子内での原子間の結合を 価標を用いて示した化学式を○○式という。

㉗ 金属は，○○電子がなかだちをした○○○○で原子どうしが結合し，○○電子が存在 するために○○や○をよく導き，○性や○性を示す。

㉘ ダイヤモンドのように原子どうしが○○○○だけで結びついてできる物質も存在する。

㉙ 分子をつくらない物質は○○式で表す。

㉚ 原子の相対質量は質量数12の炭素原子１個の質量を□□として，他の原子の質量を 相対的に表す。

㉛ 同位体をもつ元素の原子量は，各同位体の相対質量にその同位体の○○比をかけた平 均値で表す。

㉜ ○○量は原子量と同じ基準で表した分子の相対質量で，分子を構成する原子の原子量 の○○で求められる。

㉝ ○量は組成式に含まれる原子の原子量の総和で求められる。

㉞ 原子量や分子量にグラム単位をつけた質量の中には，すべて○○○○○数個の原子や 分子を含む。

㉟ アボガドロ数個の粒子の集団を□molといい，モル単位で表した物質の量を○○○と いう。

㊱ ○○○○は物質1 molあたりの質量。原子量や分子量，式量にグラムをつけたものに 等しい。

㊲ 気体1 molは，0 ℃，1013 hPa（標準状態）では気体の種類にかかわらず，約□□.□L の体積を占める。

㊳ 物質を水などの液体に溶かして均一になった液体を○○，溶かしている水などの液体 を○○，溶けている物質を○○という。

㊴ 溶液の質量に対する溶質の割合を百分率で表した濃度を○○○ー○○○濃度という。

記号として％をつける。

㊵ 溶液1 L中に溶けている溶質の量を物質量で表した濃度を○○濃度という。

㊶ 一定量の溶媒に溶ける限界まで溶質を溶かした溶液を○○溶液という。

㊷ 溶解する溶質の限界量を○○○という。

㊸ 溶解度と温度との関係を表したグラフを○○○○○という。