第２章酸と塩基の反応１酸・塩基

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(1)第２章. 酸と塩基の反応. １酸・塩基. 酸 (１ )（. すっぱい. (２ )（. 青. 性 (３ )（. （. Ａｃｉｄ. Ｎ .Ｏ .２５）. 塩. ）味がする. ）色リトマス紙を（赤）変する「うめぼし（青 → 赤）」で連想通電性）がある. (１ )（. にがい. (２ )（. 赤. (３ )（. 通電性. 基. （. Ｂａｓｅ. ）. ）味がする）色リトマス紙を（. 青. ）変する. ）がある. 質 (４ ) Ｍｇなどの（. 金属）と反応して（水素）を発生する. このような酸の性質を（. 酸性. (４ )手につくと（. ）という. (５ )（. ヌルヌル. フェノールフタレイン）で（. このような塩基の性質を（. 記憶. 塩基性）というアルカリ性. ）. (１ ) 水酸化ナトリウム. （ＮａＯＨ. (２ ) 硝酸. （ＨＮＯ３. ）. (２ ) 水酸化カリウム. （ＫＯＨ. ）. (３ ) 酢酸. （ＣＨ３ＣＯＯＨ. ）. (３ ) 水酸化カルシウム. （Ｃａ（ＯＨ）２. ）. (４ ) 硫酸. （Ｈ２ＳＯ４. ）. (４ ) 水酸化バリウム. （Ｂａ（ＯＨ）２. ）. (５ ) 炭酸. （Ｈ２ＣＯ３. ）. (５ ) アンモニア. （ＮＨ３. ）. (６ ) リン酸. （Ｈ３ＰＯ４. ）アレニウス. 酸とは（水溶液中で電離してＨ＋を生じる物質ＨＣｌ. →. Ｈ＋. （. （. (２ ) 硝酸（ＨＮＯ３. サ. （例１）ＮＨ３＋ＨＣｌ → ＮＨ４Ｃｌ（塩基）（酸）. →. Ｈ＋. （例）. ＋. ＮａＯＨ. →. Ｎａ＋. ＋. （. ＯＨ−. ）. ）の定義（広い定義）. 塩基とは（. ン. Ｈ＋. (１ ) 塩酸ＨＣｌ. ）. 気体. 塩基とは（水溶液中で電離してＯＨ−を生じる物質）. ブレンステッド・ローリー. を他に与える物質. Ｈ＋. ）. Ｃｌ−. ）＋. ）. ）の定義（狭い定義）. プ. （例）. 酸とは（. 電. ）変する. （ＨＣｌ. （酸・塩基の定義. 赤. (１ ) 塩酸. ル. 代表的な酸・塩基. ）する. Ｈ＋. を他から受け取る物質. ）. Ｈ＋. 可逆反応（例２）ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｈ２ＯＣＨ３ＣＯＯ− ＋Ｈ３Ｏ＋（酸）（塩基）（酢酸イオン）（オキソニウムイオン） (１ ) 水酸化ナトリウムＮａＯＨ → Ｎａ＋. Ｃｌ−. ＋. ＯＨ−. ）. (２ ) 水酸化カリウム（ＫＯＨ） → （. Ｋ＋. (３ ) 酢酸（ＣＨ３ＣＯＯＨ）→. （Ｈ＋）＋（ＣＨ３ＣＯＯ− ）. (３ ) 水酸化カルシウム（Ｃａ（ＯＨ）２） → （. Ｃａ２＋）＋（２ＯＨ−. ）. (４ ) 硫酸（Ｈ２ＳＯ４. 硫酸水素イオン（Ｈ＋）＋（ＨＳＯ４− ）. (４ ) 水酸化バリウム（Ｂａ（ＯＨ）２） → （. Ｂａ２＋）＋（２ＯＨ−. ）. ）→. （Ｈ＋）＋（. ＮＯ３−. ）＋（ＯＨ−. ）. 離の式. ）→. ）→ （Ｈ＋. （ＨＳＯ４− まとめると（Ｈ２ＳＯ４酸・塩基の価数. ）＋（ＳＯ４２−. ）. (５ ) アンモニア（ＮＨ３）＋（Ｈ２Ｏ） → （ＮＨ４＋）＋（ＯＨ− ）. （２段階電離））→. （２Ｈ＋）＋（ＳＯ４２−. ）. 発生するＨ＋の数で酸を分類. 発生するＯＨ−の数で塩基を分類. 〔一価の酸〕. 〔一価の塩基〕. （ＨＣｌ. ）（ＨＮＯ３. ）（ＣＨ３ＣＯＯＨ. ）など. 〔二価の酸〕. （ＮａＯＨ）（ＫＯＨ）（ＮＨ３. ）など. 〔二価の塩基〕. （Ｈ２ＳＯ４）（Ｈ２ＣＯ３）など. （Ｃａ（ＯＨ）２）（Ｂａ（ＯＨ）２Ｈ３ＰＯ４（３価の酸）. ）など.

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第 ２ 章 酸 と 塩 基 の 反 応 １ 酸 ・ 塩 基

第２章酸と塩基の反応１酸・塩基