第１章 非金属元素
１ 元素の分類と周期表
元素の分類名を（ ）に入れて、周期表を塗り分けよう！
①典型元素と遷移元素
（ ）…周期表の 1、2、12～18 の族元素。原子の（ ）の数が周期的に変化。
（ ）の列に並んだ元素どうしの性質が似ている。
（ ）…周期表の 3～11 族の元素。
②金属元素と非金属元素
（ ）…単体が金属の性質を示す。
（ ）…単体が金属の性質を示さない。
③同族元素
（ ）…Ｈの除く 1 族。原子は（ ）になりやすい。
（ ）…Be、Mg を除く 2 族。原子は（ ）になりやすい。
（ ）…17 族。原子は（ ）になりやすい。
（ ）…18 族。原子はイオンに（ ）。結合（ ）。
＜問 1＞Al、Na、F、Fe、P、Ag、Ca、Cr、Mg、Ba の各元素を（1）～（3）に分類せよ。
（1）典型元素の金属元素
（2）非金属元素
（3）遷移元素
2 水素 A 単体 H2
B 化合物
＜性質＞
色： 臭い： 毒性： 分子量： 水溶性：
＜実験室での製法＞
①金属と強酸の反応
（1）
＜工業的製法＞
Ni 触媒のもと、炭化水素と水蒸気を反応させる
（2）
＜反応＞
①空気中で点火すると青色の炎をあげて燃え、水になる
（3）
②高温では、金属酸化物を還元する
（4）
＜種類＞
・水素と非金属元素 例）
・水素と陽性の強い金属元素 例）
３ 貴ガス元素
＜希ガス全般の性質＞
色： 臭い： 毒性： 分子量： 水溶性：
電子配置の特徴（ ）
原子 K 殻 L 殻 M 殻 N 殻 O 殻 P 殻 用途の例 He
Ne Ar Kr Xe Rn
４ ハロゲン元素
A 単体 ＜電子配置＞ ・（ ）族
・価電子の数 （ ）個
・（ ）になりやすい
・共有結合のときの原子価は（ ）価
・単体は全て（ ）分子
＜性質＞ F2 Cl2 Br2 I2 色 標準状態で 酸化力
H2との反応
H2O との反応
＜反応＞
ヨウ化水素の水溶液に塩素を通じる
（5）
F2 ＜反応＞
フッ素と水が反応して酸素が発生する
（欄外）
①Cl2 ＜実験室での製法＞
①酸化マンガン（IV）に濃塩酸を加えて加熱
（6）
②高度さらし粉に希塩酸を加える
（７）
③さらし粉に塩酸を加える
（欄外）
＜反応＞
①水に少し溶ける（塩素水）…塩化水素と次亜塩素酸
（８）
②加熱した銅と反応
（９）
②Br2、③I2 ＜反応＞
①デンプン水溶液にヨウ素の溶液を加えると（ ）色に。
（ ）反応
②ヨウ素は KI 水溶液には三ヨウ化物イオンとなって溶ける
（欄外）
B 化合物 ハロゲン化水
素
＜種類と性質＞
HF HCl HBr HI 色 全て無色、刺激臭、有毒 標準状態で 全て気体 水溶液の名称 酸の強さ
①HF ＜実験室での製法＞
フッ化カルシウム（蛍石）に濃硫酸を加えて加熱【弱酸の遊離】
（10）
＜反応＞
フッ化水素酸はガラスの主成分 SiO2を溶かす
（11）
※フッ化水素酸の保存には…
②HCl ＜工業的製法＞
単体の塩素と水素から生成
（12）
＜実験室での製法＞
塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱【不揮発性酸の遊離】
（13）
＜反応＞
①濃塩酸と濃アンモニア水を近づけると白煙
（14）
②塩化水素は硝酸や熱濃硫酸より酸化力が（ ）。
イオン化傾向の大きい金属と反応して（ ）発生。
イオン化傾向（必ず覚えておくべし！）を記入し、HCl と反応する金属を確認しよう！
③さらし粉 【さらし粉】
＜実験室での製法＞湿った水酸化カルシウムに塩素を通じる
（1５）
＜反応＞
①水に溶かすと…
②次亜塩素酸イオン ClO－は、（ ）剤、（ ）剤 酸化剤としてはたらくときの反応式
（16）
【高度さらし粉】
①主成分は（ ）
②（ ）剤、（ ）剤、プールの消毒など
④ハロゲンの 塩
＜性質＞
水溶性…多くは水に（ ）
溶けにくいもの 例）Ag＋とハロゲン化物イオンの塩
（ ）、（ ）、（ ） 色 色
色 Pb2＋とハロゲン化物イオンの塩
（PbCl2白色）
※塩の多くは水に溶けるので、溶けないもの（難溶性）を覚えるのがコツ。
必ず色とセットで！
＜問 2＞P210
水溶液中で反応が起こるものを選び、右辺の式を答えよ。
ﾋﾝﾄ‼ ハロゲンの単体の酸化力を確認
（ア） 2KI ＋ Cl2 →
（イ） 2KCl ＋ I2 →
（ウ） 2KBr ＋ Cl2 →
５ 酸素・硫黄
教科書 P206 地球表層部を構成する元素の割合
（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）＞ Ca ＞ … A 単体 ＜電子配置＞
・（ ）族
・価電子の数 （ ）個
・（ ）になりやすい
・共有結合のときの原子価は（ ）価
①O2 ＜性質＞
色： 臭い： 毒性： 分子量： 水溶性：
空気中の約 21%（体積）を占める
＜工業的製法＞
・液体空気の分留、水の電気分解
＜実験室での製法＞
①過酸化水素の分解
（17）
②塩素酸カリウムの分解
（18）
②O3 ＜性質＞
色： 臭い： 毒性： 分子量： 水溶性：
＜実験室での製法＞
①酸素に紫外線照射、または無声放電
＜反応＞
O2に分解しやすく、このとき（ ）を示す
※酸化剤のはたらきを示す式の作り方（化学基礎） 必ず作れるようにするべし！
①O3 → O2 …反応前後の物質を確認
②O3 → O2 ＋ H2O …両辺の O 原子の数を H2O で合わせる ③O3 ＋ 2H＋ → O2 ＋ H2O …両辺の H 原子の数を H＋で合わせる ④O3 ＋ 2H＋ ＋ 2e－ → O2 ＋ H2O …両辺の電荷を e－で合わせる 完成！
③S ＜同素体＞
（ ）硫黄…塊状（安定）
（ ）硫黄…針状（95.5℃以上で安定）
（ ）硫黄…無定形、弾性
＜性質＞
①硫黄の燃焼
（21）
B 化合物
①酸化物
＜分類＞
【（ ）酸化物】…非金属元素の酸化物
・水と反応して酸を生じる
（22）
・塩基と反応して中和する
（23）
【（ ）酸化物】…（多くの）金属元素の酸化物
・水と反応して塩基を生じる
（24）
・酸と反応して中和する
（25）
【（ ）酸化物】…両性元素（Al、Zn など）の酸化物
・酸と反応して中和する
（26）
・塩基と反応して中和する
（27）
②オキソ酸 分子中に酸素原子を含む酸
・塩素のオキソ酸 分子式 Cl の酸化数 酸の強さ
・硫黄のオキソ酸 分子式 Cl の酸化数 酸の強さ
・窒素のオキソ酸 分子式 Cl の酸化数 酸の強さ
③H2S ＜性質＞
色： 臭い： 毒性： 分子量： 水溶性：
＜実験室での製法＞
①硫化鉄（II）に希硫酸【弱酸の遊離】
（28）
＜反応＞
①還元剤としてはたらき（H2S → S）
（29）
②水に少し溶けて（ ）性。電離は 2 段階。
（30、31）
③金属イオンと沈殿を生成
・水溶液の pH に関係なく生成する沈殿（化学式と色）
・塩基性～中性水溶液中で生成する沈殿（化学式と色）
・硫化物は沈殿しない金属イオン（イオン式）
④SO2 ＜性質＞
色： 臭い： 毒性： 分子量： 水溶性：
＜実験室での製法＞
①銅に濃硫酸を加えて加熱する【弱酸の遊離】
（32）
②亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸【弱酸の遊離】
（33）
＜反応＞
①還元剤としてのはたらき（SO2 → S）
②硫化水素に対しては酸化剤としてはたらく（SO2 → SO42－）
⑤H2SO4 ＜工業的製法＞…（ ）法 製法名も大事！
・硫黄を酸化
（21）
・二酸化硫黄を酸化 触媒も大事！
（37）
・三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させる（水との反応）
（38）
⑥H2SO4 【濃硫酸の性質】
（1）（ ）…沸点が高い（338℃）、揮発しにくい 揮発性の酸を遊離する
（39）
（2）（ ）…乾燥剤になる
（3）（ ）…有機化合物から H と OH を水分子として脱離させる （40）
（4）（ ）…熱した濃硫酸（ ）は強い酸化剤 酸化剤としてはたらき、SO2発生
酸化剤としてのはたらき（H2SO4 → SO2）
↑この式に（Cu → Cu2＋ ＋ 2e－）を足すと（41）式ができる
（41）
※濃硫酸を薄めるときは…（欄外）
【希硫酸の性質】
①イオン化傾向が大きい金属と反応して水素を発生
（42）
②強酸…弱酸の遊離
（43）
＜問 3＞P216
＜問 4＞P218
６ 窒素・リン
A 単体 ＜電子配置＞
・（ ）族
・価電子の数 （ ）個
・共有結合の原子価は（ ）価
①N2 ＜性質＞
色： 臭い： 毒性： 分子量： 水溶性：
＜工業的製法＞
液体空気の分留
②P ＜同素体＞
（ ）…単黄色、固体、猛毒、（ ）保存※空気中で
（ ）…赤褐色、粉末、弱い毒性、マッチの摩擦面 B 化合物
①NH3
＜性質＞
色： 臭い： 毒性： 分子量： 水溶性：
＜実験室での製法＞
塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱【弱塩基の遊離】
（44）
＜工業的製法＞…（ ）法 製法名も大事！
四酸化三鉄を主成分とした触媒を用いて、窒素と酸素から合成 触媒も大事！
（45）
＜反応＞
①水によく溶けて弱塩基性を示す
（46）
②尿素の合成（肥料の原料）
（47）
＜問 5＞P223
②窒素酸化物 【一酸化窒素 NO】
＜性質＞
色： 臭い： 毒性： 分子量： 水溶性：
＜実験室での製法＞
銅と希硝酸の反応【酸化還元】
（48）
※希硝酸の酸化剤としてのはたらき（HNO3 → NO）
↑この式に（Cu → Cu2＋ ＋ 2e－）を足すと（41）式ができる
＜反応＞
空気中で酸化される
（49）
【二酸化窒素 NO2】
＜性質＞
色： 臭い： 毒性： 分子量： 水溶性：
＜実験室での製法＞
銅と濃硝酸の反応【酸化還元】
（50）
※濃硝酸の酸化剤としてのはたらき（HNO3 → NO2）
↑この式に（Cu → Cu2＋ ＋ 2e－）を足すと（41）式ができる
＜反応＞
①常温では一部が四酸化二窒素となり平衡状態になっている
（51）
②水に溶ける
（52）
③HNO3 ＜工業的製法＞…（ ）法 製法名も大事！
・白金触媒でアンモニアを酸化 触媒も大事！
（53）
・一酸化窒素は空気中で酸化される
（54）
・二酸化窒素を水と反応させる
（55）
⇒トータルの反応式を作ろう
ﾋﾝﾄ‼ 足し合わせたとき両辺の NO が消えるようにそれぞれの式を整数倍
（問 6 の 1）
＜性質＞
①揮発性、無色、液体、光・熱で分解するので（ 色）色ビンで保存する
②酸化剤（Fe、Ni、Al は濃硝酸には溶けにくい…不動態）
＜問 6＞P224
④リンの化合 物
・リンを空気中で燃焼すると十酸化四リンに
（57）
吸湿性…乾燥剤、脱水剤
・十酸化四リンに水を加えて加熱するとリン酸に
（58）
水に溶けて（ ）性、ATP、燃料電池の電解質
・過リン酸石灰
（59）
７ 炭素・ケイ素
A 単体 ＜電子配置＞
・（ ）族
・価電子の数 （ ）個
・共有結合の原子価は（ ）価
①C ＜同素体＞ 名称と性質をまとめる
②Si ＜製法＞
ケイ砂をコークスで還元
（60）
＜性質＞
①金属光沢あり、半導体、集積回路（IC）や太陽電池
②ダイヤモンドと同じ結晶構造 B 化合物
①炭素の化合 物
【一酸化炭素 CO】
＜性質＞
色： 臭い： 毒性： 分子量： 水溶性：
＜実験室での製法＞
ギ酸に濃硫酸
（61）
＜反応＞
①二酸化炭素が高温の炭素に触れると生じる
（62）
②空気中で点火すると燃焼
（63）
③高温にすると（ ）作用あり。
【二酸化炭素 CO2】
＜性質＞
色： 臭い： 毒性： 分子量： 水溶性：
＜工業的製法＞
石灰石を強熱
（64）
＜実験室での製法＞
石灰石や大理石に希塩酸【弱酸の遊離】
（65）
＜反応＞
①水に少し溶ける
（66）
②NaOH 水溶液に吸収される
（67）
③石灰水に吸収される（白濁）
（68）
④ドライアイス（1 気圧で ℃以下）
②ケイ素の化 合物
・二酸化ケイ素 SiO2
＜性質＞
①無色透明の結晶、硬い、融点が高い
②フッ化水素酸に溶ける
（11）
③水酸化ナトリウムを加えて加熱するとケイ酸ナトリウムに
（69）
・ケイ酸 H2SiO3
＜製法＞
水ガラスに酸
＜性質＞
乾燥させると多孔質の固体になる…（ ）
