電池
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第２編 物質の変化
(1) 単体の金属の原子が水溶液中で電子を放出して陽イオンになる性
質。 イオン化傾向
(2) 金属を(1)の大きなものから順に並べた列。 金属のイオン化列 (3) 化学エネルギーを電気エネルギーとして取り出す装置。 電池
(4) 導線に向かって電子が流れでる電極。 負極
(5) 導線から電子が流れこむ電極。 正極
(6) 正極と負極の電位差（電圧）。 起電力
(7) 亜鉛板と銅板を導線でつないだ電池。 ダニエル電池
(8) ダニエル電池で、電極で電子のやりとりをする物質。 活物質 (9) 電池の両極に回路を接続して電流を流すこと。 放電
(10) 負極に鉛Pb、正極に酸化鉛（Ⅳ）PbO２を用い、希硫酸に浸した
構造の電池。 鉛蓄電池
(11) ある程度放電した鉛蓄電池の正極・負極を、外部電源の正極・負極につな
ぎ、放電とは逆向きの反応が起こって、放電する前の状態に戻る操作。 充電 (12) 鉛蓄電池のように、充電により再使用ができる電池。 二次電池
（鉛電池）
(13) 充電による再使用ができない電池。 一次電池
(14) 触媒として白金を使い、水素と酸素を反応させて水にする化学変化
を利用した電池。 燃料電池
(15) 正極に酸化マンガン、負極に亜鉛、電解質に塩化亜鉛を主成分とし
た水溶液を用いている一次電池。 マンガン乾電池
(16) ハイブリッド自動車に使われ、出力を高くすることができ、容量も
かなり大きな二次電池。 ニッケルー水素電池
(17) イオン傾向が大きなリチウムを用いた電池。 リチウムに二次電池
