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地理歴史・公民・理科
〔
世界史物理基礎・化学基礎・生物基礎B，日本史B，政治・経済〕
（試験時間 60分）
この問題冊子には，「世界史Ｂ」「日本史Ｂ」「政治・経済」の３科目及び「理科（物理 基礎・化学基礎・生物基礎）」を掲載しています。解答する科目を間違えないように 選択しなさい。
注 意 事 項
1 試験開始の合図があるまで，この問題冊子の中を見てはいけません。
2 この注意事項は，問題冊子の裏表紙にも続きます。問題冊子を裏返して必ず読み なさい。ただし，問題冊子を開いてはいけません。
3 この問題冊子は，115ページあります。出題科目，ページ及び選択方法は，下表 のとおりです。
出 題 科 目 ペ ー ジ 選 択 方 法
地理歴史・公民
世 界 史 Ｂ 4～ 27
左の３科目のうち１ 科目を選択して解答す 日 本 史 Ｂ 28～ 49 る。
政 治 ・ 経 済 50～ 73
理科 物理基礎・化学基礎・生物基礎 75～115 試験時間内に左の３科 目のうち２ 科目を選択し て解答する。
4 試験中に問題冊子の印刷不鮮明，ページの落丁・乱丁及び解答用紙の汚れ等に気 付いた場合は，手を挙げて監督者に知らせなさい。
5 「地理歴史・公民」の科目を選択する者は「地理歴史・公民解答用紙」を，「理科」
の科目を選択する者は「理科解答用紙」を使用しなさい。
「理科」は解答用紙１枚で２科目を解答します。解答の順番は問いません。解答 時間（60分）の配分は自由です。
裏表紙へ続く，裏表紙も必ず読むこと。
2020 年度 一般入学試験 前期日程（
2
月1
日）6 解答用紙には解答欄以外に次の記入欄があるので，それぞれ正しく記入し，マー クしなさい。
① 試験コード欄・座席番号欄
試験コード・座席番号（数字）を記入し，さらにその下のマーク欄にマークし なさい。正しくマークされていない場合は，採点できないことがあります。
② 氏名欄
氏名・フリガナを記入しなさい。
③ 解答科目欄
解答する科目を一つ選び，科目名の右のにマークしなさい。マークされてい ない場合又は複数の科目にマークされている場合は，０点となります。
7 解答は，解答用紙の解答欄にマークしなさい。例えば， １0 と表示のある問 いに対してと解答する場合は，次の（例）のように解答番号10の解答欄のにマー クしなさい。
（例） 解答
番号 解 答 欄
１0
8 問題冊子の余白等は適宜利用してよいが，どのページも切り離してはいけません。
9 試験終了後，問題冊子は持ち帰りなさい。
─ 75 ─
理 科
（物理基礎・化学基礎・生物基礎）
試験時間内に下記の３科目のうち２ 科目を選択して解答すること。
出 題 科 目 ペ ー ジ 物 理 基 礎 76～ 89 化 学 基 礎 90～ 99 生 物 基 礎 100～115
「理科」は解答用紙１枚で２科目を解答します。解答の順番は問いません。解答 時間（60分）の配分は自由です。
化 学 基 礎
（
解答番号 １ ～ １９）
必要があれば，原子量は次の値を使うこと。
K 39.1 Ⅰ 127
第 １ 問 次の問い（問 １～８）に答えよ。
問 １ 次の記述（ａ～ｃ）の現象に最も関係の深い法則を，下の～のうちからそ れぞれ一つずつ選べ。
ａ 黒鉛の燃焼で得られた二酸化炭素と，一酸化炭素の燃焼で得られた二酸化 炭素は，どちらも炭素と酸素の質量比は3：8である。 １
ｂ 同温・同圧の下で，水素と塩素が反応して塩化水素ができるとき，反応し た水素および塩素と生成した塩化水素の体積比は1：1：2になる。 ２
ｃ 同温・同圧では，気体の種類に関係がなく，同体積中に同数の分子を含む。
3
アボガドロの法則
気体反応の法則
質量保存の法則
定比例の法則
倍数比例の法則
（注）理科を選択した者は，試験時間内に「物理基礎」「化学基礎」「生物基礎」のうち 2 科目を選択して解答すること。
─ 91 ─
化学基礎 問 ２ アルカリ金属であるものを，次の～のうちから一つ選べ。 ４
Na Mg Al
Ca Zn Hg
問 3 原子の価電子の数が最大であるものを，次の～のうちから一つ選べ。
５
水 素 炭 素 窒 素
酸 素 塩 素 ホウ素
問 ４ イオン化エネルギーが最大であるものを，次の～のうちから一つ選べ。
6
リチウム フッ素 ヘリウム
マグネシウム 塩 素
問 ５ 常温常圧下の物質で，イオン結合からできているものの化学式を，次の～
のうちから一つ選べ。 ７
H2O HCl NH3
CaO Fe
化学基礎
問 6 分子で構成される単体を，次の～のうちから一つ選べ。 ８
ナトリウム 塩化水素 黒 鉛
アンモニア オゾン
問 ７ 同じ電子配置をもつ組合せを，次の～のうちから一つ選べ。 ９
Al3 +，Cl－，Ar O2 －，Mg2 +，F－ K+，Ne，Ca2 +
K+，Ca2 +，Al3 + Na+，S2 －，Ar
問 ８ 同素体の関係にあるものを，次の～のうちから一つ選べ。 １0
黒鉛とドライアイス 塩化水素と塩酸
黄リンとリン酸 酸素とオゾン
軽水素と重水素 水と氷
─ 93 ─
化学基礎
（下 書 き 用 紙）
化学基礎の試験問題は次に続く。
化学基礎
第 ２ 問 次の問い（問 １～3）に答えよ。
問 １ 酸・塩基・中和に関する次の問い（ａ・ｂ）に答えよ。
ａ 酸に関する記述として誤りを含むものを，次の～のうちから一つ選べ。
１１
酸の水溶液では，必ず［H+］＞［OH－］が成り立っている。
酸の水溶液では，pHが大きいほど酸性が強い。
NH3 + H2O NH4+ + OH－の反応において，水は酸としてはたら
いている。
同じモル濃度の一価の強酸の水溶液と一価の弱酸の水溶液では，一価の 弱酸の方が，電離度が小さい。
ｂ 塩の化学式とその塩の水溶液の性質との組合せとして最も適当なものを，
次の～のうちから一つ選べ。 １２
塩の化学式 塩の水溶液の性質
Na2CO3 中 性
CuSO4 塩基性
NaCl 酸 性
CH3COONa 中 性
NH4Cl 酸 性
─ 95 ─
化学基礎
（下 書 き 用 紙）
化学基礎の試験問題は次に続く。
化学基礎
問 ２ 実験室に0.020mol/Lの塩酸20mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液12mLを用意した。ただし，これらの水溶液中で溶質はすべて電離して いるものとし，混合後の溶液の体積は，混合前の溶液の体積の和になっている ものとする。次の問い（ｃ～ｅ）に答えよ。
ｃ 塩酸20mL中に存在する塩化物イオンの物質量はいくらか。最も適当な 数値を，次の～のうちから一つ選べ。 １3 mol
1.0×10－4 2.0×10－4 3.0×10－4 4.0×10－4 5.0×10－4 6.0×10－4 7.0×10－4 8.0×10－4
ｄ 水酸化ナトリウム水溶液12mL中に存在する水酸化物イオンの物質量は いくらか。最も適当な数値を，次の～のうちから一つ選べ。
１４ mol
1.0×10－3 1.1×10－3 1.2×10－3 1.3×10－3 1.4×10－3 1.5×10－3 1.6×10－3 1.7×10－3
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化学基礎
ｅ 0.020mol/Lの 塩 酸20mLと0.10mol/Lの 水 酸 化 ナ ト リ ウ ム 水 溶 液 12mLを混合して中和を行った。中和後の混合水溶液中に存在するイオン とその物質量の組合せとして最も適当なものを，次の～のうちから一つ 選べ。 １５
イオン 物質量（mol）
水素イオン 4.0×10－4
水素イオン 6.0×10－4
水素イオン 8.0×10－4
水素イオン 1.0×10－3
水酸化物イオン 4.0×10－4
水酸化物イオン 6.0×10－4
水酸化物イオン 8.0×10－4
水酸化物イオン 1.0×10－3
化学基礎
問 3 酸化還元反応に関する次の記述について，下の問い（ｆ～ｈ）に答えよ。
硫酸で酸性にした過酸化水素水にヨウ化カリウム水溶液を加えると，その化 学反応式は次のように表される。
2KⅠ + H2O2 + H2SO4 Ⅰ2 + 2H2O + K2SO4
ｆ Ⅰ2の生成にともなうヨウ素原子Ⅰの酸化数はいくつ変化したか。最も適当 な数値を，次の～のうちから一つ選べ。 １6
－2 －1 0 + 1 + 2 + 3 + 4 + 5 + 6
ｇ 次のア・イに当てはまる原子を，下の～のうちから一つずつ選べ。
ア 酸化された原子 １７
イ 還元された原子 １８
水素原子H
ヨウ素分子Ⅰ2となったヨウ素原子Ⅰ
イオウ原子S
カリウム原子K
水分子H2Oとなった酸素原子O
─ 99 ─
化学基礎
ｈ ヨウ化カリウム33.2gを水に溶かし，硫酸で酸性にした十分な量の過酸 化水素を加えると，ヨウ素は理論上最大何g生成するか。最も適当な数値を，
次の～のうちから一つ選べ。ただし，このときヨウ化カリウムはすべて 完全に反応したものとする。 １９ g
12.7 16.6 25.4 33.2 39.1 50.8
66.4 78.2
