反応条件と反応速度

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第２編物質の変化

(2) 反応物の濃度と反応速度の関係を表した式。反応速度式

（速度式）

(3) (2)のときの比例定数kを何というか。速度定数

(4) 反応の前後で自身は変化せず、反応速度を大きくする物質。触媒

(5) 反応物と均一に混じり合ってはたらく触媒。均一系触媒

(6) 反応物と均一に混じりあわずにはたらく。不均一触媒

(7) 窒素と水素からアンモニアを合成させる方法。 ^{ハーバー・ボッシュ法}

（ハーバー法）

(8) アンモニアを酸化して、一酸化窒素をつくり、さらに酸化して二酸

化窒素を経て硝酸をつくる方法。オストワルト法

(9) 二酸化硫黄を酸化して三酸化硫黄をつくり、水と反応して硫酸をつ

くる方法。接触式硫酸製造

(10) 生体内で起こる化学反応に対して、触媒としてはたらくタンパク

質。酵素

(11) ある程度放電した鉛蓄電池の正極・負極を、外部電源の正極・負極につな

ぎ、放電とは逆向きの反応が起こって、放電する前の状態に戻る操作。充電 (12) 鉛蓄電池のように、充電により再使用ができる電池。二次電池

（鉛電池）

(13) 充電による再使用ができない池。一次電池

(14) 触媒として白金を使い、水素と酸素を反応させて水にする化学変化

を利用した電池。燃料電池

(15) 正極に酸化マンガン、負極に亜鉛、電解質に塩化亜鉛を主成分とし

た水溶液を用いている一次電池。マンガン乾電池

(16) ハイブリッド自動車に使われ、出力を高くすることができ、容量も

かなり大きな二次電池。ニッケルー水素電池

(17) イオン傾向が大きなリチウムを用いた電池。リチウムに二次電池

第３章化学反応の速さとしくみ