1 合計
問1
小計
⑦
⑥
⑤
④
③
②
①
問2
ウ イ
ア
問3
Pa
問4 (a) (b)
問5 計算式
答え
Pa
問6
Pa
問7
3) 2)
1)
問8
v =
参加番号 氏 名
小計
小計
小計
小計
(1)
参加番号 氏 名
2
問1
合計
(2)
問4
問5
A B
問2 問3
小計
小計
問6 (1)
(2)
小計
問7
A B
F
C
G H
D
小計
界面活性剤濃度［mol L‑1］ 抵抗の逆数［Ω‑1 ］
参加番号 氏 名
3 合計
[ A ] (1) (2)
問2 問3
問1
[ B ]
問4 問5MgCl
2Ca(HCO
3)
2問6
問7
問8
[ C ]
問9 問10 ア イ 問11
小計 小計
小計
小計
小計
-1400 -1200 -1000 -800 -600 -400 -200 0
0 500 1000 1500 2000 2500
4 Cu + O2= 2 Cu2O
2 Fe + O2= 2 FeO 2 C + O
2= 2 CO C + O2= CO2
3/2 Fe + O2= 1/2 Fe3O4
2 Mn + O2= 2 MnO Si + O2= SiO2
4/ 3 Ti + O2= 2/3 Ti2O3
4/ 3 Al + O2
= 2/3 Al2O3
2 Mg + O2= 2 MgO
2 Ca + O2= 2 CaO
0 200 400 600 800 1000 1200
0 500 1000 1500 2000
温度 (K)酸化物の標準反応 ギブズエネルギー(kJ/mol-O2)
-1400 -1200 -1000 -800 -600 -400 -200 0
0 500 1000 1500 2000 2500
4 Cu + O2= 2 Cu2O
2 Fe + O2= 2 FeO 2 C + O
2= 2 CO C + O2= CO2
3/2 Fe + O2= 1/2 Fe3O4
2 Mn + O2= 2 MnO Si + O2= SiO2
4/ 3 Ti + O2= 2/3 Ti2O3
4/ 3 Al + O2
= 2/3 Al2O3
2 Mg + O2= 2 MgO
2 Ca + O2= 2 CaO
0 200 400 600 800 1000 1200
0 500 1000 1500 2000
温度 (K)酸化物の標準反応 ギブズエネルギー(kJ/mol-O2)
参加番号 氏 名
4 合計
問1 問2
問3 溶解度の順
logK
spの値AgCl AgBr AgI
＞ ＞
問4
(1)
∆ H
r°kJ mol
-1∆ S
r°kJ K
-1mol
-1∆ G
r°kJ mol
-1(2) (3)
K =
問5
K =
温度は 以上
問6
∆G
f°(Fe2+) ∆G
f°(Zn2+)
∆G
f°(Cu2+) ∆G
f°(Pb2+)
順番 ＞ ＞ ＞
問7 酸化しやすい元素
Si Cu
問8
(1) CO
2の場合∆ H
r°= kJ
∆S
r°= kJ K
-1∆H
r°= kJ∆ S
r°= kJ K
-1(2) CO
の場合(3)
問9
