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□ (1) 酸化銀の色。
□ (2) 酸化銀を加熱すると発生する気体。
□ (3) 酸化銀を加熱した後に残る物質。
□ (4) 酸化銀は金属か非金属か。
□ (5) 物質が別の物質に変わる変化を何というか。
□ (6) 1種類の物質が2種類以上の物質に分かれる化学変化。
□ (7) 加熱したときに起こる分解。
□ (8) 酸化銀が熱分解するときの化学反応式。
□ (9) ベーキングパウダーの主な成分。
□ (10) 炭酸水素ナトリウムを加熱すると発生する気体。
□ (11) 炭酸水素ナトリウムを加熱すると発生する液体。
□ (12) (11)を調べるのに用いるもの。
□ (13) (12)は何色から何色に変わるか。
□ (14) 炭酸水素ナトリウムを加熱したときの加熱後の物質。
□ (15) 炭酸水素ナトリウムは水に溶けるか。
□ (16) (14)は水に溶けるか。
□ (17) 炭酸水素ナトリウムにフェノールフタレイン液を入れたときのようす。
□ (18) 炭酸水素ナトリウムは何性か。
□ (19) 炭酸ナトリウムにフェノールフタレイン液を入れたときのようす。
□ (20) 炭酸水素ナトリウムは何性か。
□ (21) 炭酸水素ナトリウムを熱分解したときの化学反応式。
熱分解 2Ag
2O→4Ag+O
2炭酸水素ナトリウム 二酸化炭素
水素 塩化コバルト紙
黒 酸素
銀 非金属 化学変化
塩素
赤色 アルカリ性
2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2
青色から赤色 炭酸ナトリウム
溶け残る 溶ける うすい赤色 弱アルカリ性
10
分(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
日付 1回目 日付 2回目 日付 3回目
1.物質の成り立ち(熱分解)
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
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□ (1) 電気による物質の分解。
□ (2) 純粋な水を電気分解しやすくするときに入れる物質。
□ (3) (3) 水を電気分解したときに、陽極で発生する気体。
□ (4) (4) 水を電気分解したときに、陰極で発生する気体。
□ (5) (5) 水を電気分解したときの化学反応式。
□ (6) (6) このとき得られる、水素と酸素の比。
電気分解 水酸化ナトリウム
酸素 水素 2H
2O→2H
2+O
2水素:酸素=2:1
10
分(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6
日付 1回目 日付 2回目 日付 3回目
1.物質の成り立ち(水の電気分解)
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6
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□ (1) 19世紀のはじめにイギリスの科学者ドルトンが命名した、物質をつくっている最小の粒。
□ (2) 原子は分けられるか。
□ (3) 原子は、その種類ごとに質量が決まっているか。
□ (4) 原子の規則性をもとにした表。
□ (5) 1869年に(4)をみつけたロシアの科学者。
□ (6) 水素の原子記号。
□ (7) 炭素の原子記号。
□ (8) 窒素の原子記号。
□ (9) 酸素の原子記号。
□ (10) ネオンの原子記号。
□ (11) ナトリウムの原子記号。
□ (12) マグネシウムの原子記号。
□ (13) アルミニウムの原子記号。
□ (14) 硫黄の原子記号。
□ (15) 塩素の原子記号。
□ (16) アルゴンの原子記号。
□ (17) カリウムの原子記号。
□ (18) カルシウムの原子記号。
□ (19) 鉄の原子記号。
□ (20) 銅の原子記号。
周期表 メンデレーエフ
H C N O 原子 分けられない
決まっている
Ar K Ca Fe Cu Ne Na Mg Al S Cl
10
分(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
日付 1回目 日付 2回目 日付 3回目
1.物質の成り立ち(物質をつくっているものⅠ)
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
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□ (1) 亜鉛の原子記号。
□ (2) 銀の原子記号。
□ (3) 金の原子記号。
□ (4) 物質の性質を示す最小の粒。
□ (5) 原子を表す記号を組み合わせることによって、物質を表す記号。
□ (6) 酸素分子の化学式。
□ (7) 水素分子の化学式。
□ (8) 水の化学式。
□ (9) 二酸化炭素の化学式。
□ (10) 塩化ナトリウムの化学式。
□ (11) アンモニアの化学式。
□ (12) 1種類の原子からできている物質。
□ (13) 2種類以上の原子からできている物質。
□ (14) 化学変化のようすを化学式を用いて表した式。
□ (15) 水が分解して水素と酸素になる化学反応式。
□ (16) 酸化銀が分解して銀と酸素になる化学反応式。
□ (17) 炭酸水素ナトリウムを熱分解したときの化学反応式。
Zn
H
2O CO
2NaCl NH
3単体 化合物
Ag Au 分子 化学式
O
2H
2化学反応式 2H
2O→2H
2+O
22Ag
2O→4Ag+O
2 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO210
分(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
日付 1回目 日付 2回目 日付 3回目
1.物質の成り立ち(物質をつくっているものと化学反応式)
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
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□ (1) 2種類以上の物質が結びついて別の物質が生成するような化学変化。
□ (2) 酸素との化合。
□ (3) (2)のうち、光や熱を出しながら激しく進むもの。
□ (4) マグネシウムリボンを塩酸に入れると発生する気体。
□ (5) マグネシウムを加熱させた後、塩酸に入れるとどうなるか。
□ (6) マグネシウムを加熱した後の物質。
□ (7) マグネシウムを加熱させたときの化学反応式。
□ (8) 鉄を加熱させたときの化学反応式。
□ (9) 炭(炭素)を燃焼させると発生する気体。
□ (10) (9)のときの化学反応式。
□ (11) 水素が燃焼するときの化学反応式。
□ (12) 有機物を燃焼させると何と何が発生するか。
□ (13) 酸化物から酸素をとり去る化学変化。
□ (14) 酸化銅の色。
□ (15) 酸化銅に炭を混ぜて、加熱すると発生する気体。
□ (16) (15)のとき酸化銅は何に変わっているか。
□ (17) (15)のときの化学反応式。
□ (18) (15)のとき酸化されている物質。
□ (19) (15)のとき還元されている物質。
燃焼 水素 変化なし 酸化マグネシウム
2Mg+O
2→2MgO 2Fe+O
2→2FeO
化合 酸化
二酸化炭素 銅
2CuO+C→2Cu+CO
2炭素 酸化銅 二酸化炭素 C+O
2→CO
32H
2+O
2→2H
2O 二酸化炭素
還元 黒色
10
分(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
日付 1回目 日付 2回目 日付 3回目
2.いろいろな化学変化(酸化と還元)
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
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□ (1) 鉄と硫黄の混合物に磁石を近づけると引きつけられるか。
□ (2) 鉄と硫黄の混合物に塩酸を加えると発生する気体。
□ (3) 鉄と硫黄の混合物を加熱させ、その後磁石を近づけると引きつけられるか。
□ (4) 鉄と硫黄の混合物を加熱させ、その後塩酸を加えると発生する気体。
□ (5) 鉄と硫黄が化合するときの化学反応式。
□ (6) 銅と硫黄を化合するときの化学反応式。
□ (7) 物質と硫黄との化合。
□ (8) (7)によってできる物質。
硫化水素 硫化物 引きつけられる
水素
引きつけられない 硫化水素 Fe+S→FeS Cu+S→CuS
10
分(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8
日付 1回目 日付 2回目 日付 3回目
2.いろいろな化学変化(硫黄と結びつく化学変化)
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8
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□ (1) 炭酸水素ナトリウムに塩酸を加えたときにできる固体。
□ (2) 炭酸水素ナトリウムに塩酸を加えたときにできる液体。
□ (3) 炭酸水素ナトリウムに塩酸を加えたときにできる気体。
□ (4) 炭酸水素ナトリウムに塩酸を加えたときの化学反応式。
□ (5) 化学変化の前後で全体の質量は変化しない法則。
□ (6) 銅の質量と化合する酸素の質量比。
□ (7) マグネシウムの質量と化合する酸素の質量比。
□ (8) 銅と酸素の化合の化学反応式。
□ (9) マグネシウムと酸素の化合の化学反応式。
塩化ナトリウム 水
二酸化炭素
NaHCO3+NaCl→NaCl+H2O+CO2
質量保存の法則 銅:酸素=4:1
マグネシウム:酸素=3:2
2Cu+O
2→2CuO 2Mg+O
2→2MgO
10
分(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
日付 1回目 日付 2回目 日付 3回目
3.化学変化と物質の質量
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
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□ (1) 酸化カルシウムに水を加えると生成する物質。
□ (2) (10)のような熱を発生する化学変化。
□ (3) 塩化アンモニウムと水酸化バリウムに水を加えるとできる物質。
□ (4) 塩化アンモニウムと水酸化バリウムに水を加えると発生する気体。
□ (5) 塩化アンモニウムと水酸化バリウムを反応させると、熱を吸収する。このときの化学変化。
□ (6) 化学変化での熱の出入り。
発熱反応 塩化バリウム
アンモニア 吸熱反応
反応熱 水酸化カルシウム
10
分(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6
日付 1回目 日付 2回目 日付 3回目
4.化学変化と熱の出入り
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6
(間違えた番号)
1 2 3 4 5 6