原子パラメーター(2)

(1)

基礎化学 1 無機化学分野第 7 回

原子パラメーター (2)

電子親和力，電気陰性度，分極率

(2)

本日のポイント

電子親和力：追加の電子の受け取りやすさ基本的に周期表の右の方が大きいハロゲンあたりで最大，貴ガスでは負

電気陰性度：結合を作った時の電子を引っ張る強さ値が大きいと，結合相手から電子を引っ張る値の差の大きい原子間での結合 → イオン的

イオン化エネルギーと電子親和力の平均に近い分極率：電子の分布がどのくらい変化しやすいか

周期表の左，下，アニオンは分極しやすい

分極率が大きい → 分子間の相互作用が強い

(3)

電子親和力

(4)

電子親和力＝アニオン（負イオン）へのなりやすさ

原子に電子を追加したときに出てくるエネルギー値が正：電子がくっついた方が安定

値が大きい → 電子がくっついた方が凄く安定

（＝電子を強く引きつける）

値が小さい → そんなに電子を引きつけない値が負：電子を無理矢理押し込む必要がある

（原子単体で見ると，電子を弾き出した方が安定）

では，電子親和力の大きさは何で決まるのか？

電子を「押し込む先」のエネルギーによって決まる

(5)

1s 2s 2p

O

電子親和力と，押し込む先のエネルギーの関係真空中の電子のエネルギー（ E = 0 ）電子親和力

押し込む先の軌道（空席のある軌道）のエネルギーが低いほど，電子親和力は大きい（電子が軌道に入りたがる）．

・入った電子から見た有効核電荷が大

・入った電子の主量子数が小

→ これらの時，電子親和力は大きい

(6)

例えば，酸素原子とフッ素原子の比較

O

1s 2s 2p

F

1s 2s 2p

原子核： +8 原子核： +9 入る軌道：どちらも 2p 軌道で同じ

「電子が 1 個入った後」の，最外殻から見た有効核電荷酸素： +8 - 0.35  6 - 0.85  2 = +4.2

フッ素： +9 -0.357 - 0.852 = +4.85

F の方が有効核電荷が大きいので，電子親和力も大きいはず．

実測：

O: +141 kJ/mol

F: +328 kJ/mol

(7)

例えば，リチウムとナトリウムの比較

Li

1s 2s

Na

1s 2s 2p

原子核： +3

原子核： +11 入る軌道が違う

3s この場合， Na の 3s 軌道の方が， Li の 2s 軌道よりエネルギーが高い．

一般的に，周期表を下に下がると空いている軌道の主量子数が増えるため，エネルギーは高くなる傾向がある．

（ = 周期表の下の方が

電子親和力が小さい）

(8)

例えば，フッ素（ハロゲン）とネオン（貴ガス）の比較

F

1s 2s 2p

原子核： +9

Ne

1s 2s 2p

原子核： +10

3s

「最外殻」で比較すると，

Ne の方が有効核電荷が大きい．しかし Ne の最外殻は全て埋まってしまっているため，電子を押し込むには一つ上の軌道を使うしか無い．

そのため電子親和力はハロゲンが最大になる．

電子間反発のせいで

真空準位以上に

(9)

周期表中での傾向を見てみる

ハロゲンで大きい（周期表の右で有効核電荷が大きい）

貴ガスは小さい（空いた軌道が一つ上にしか無い）

(Web Elements

：

the periodic table on the web

より

)

(10)

周期表中での傾向を見てみる

第 2 族で一度小さくなる（ s 軌道が埋まり，電子は少しエ

ネルギーが高い p 軌道に入る必要がある）

(11)

周期表中での傾向を見てみる

第 15 族，第 7 族で，値が少し小さくなる

(12)

N

1s 2s 2p

第 15 族，第 7 族の電子配置

Mn

3d

C

1s 2s 2p

第 14 族

（比較用）

第 15 族第 7 族

( 下の軌道は省略 )

第 15 族，第 7 族では，電子を 1 つ加えると同じ軌道の

電子と反発する → 入りにくくなる（電子親和力小）

(13)

電子親和力は，

「電子の追加しやすさ」

（電子を追加した時のエネルギーの下がり方）

を表す値だった．

このため，電子親和力の大きい

・ハロゲン類（フッ素，塩素，臭素，ヨウ素）

・カルコゲン類（酸素，硫黄，セレン，テルル）

は，負イオン（アニオン）になりやすい．

(14)

電気陰性度

(15)

電気陰性度とは？

「原子が結合を作った時」，結合に使っている電子をどれだけ自分の方に引き寄せるか，を表した量．

電子を一つずつ結合に供与

「共有結合」

(16)

電気陰性度とは？

「原子が結合を作った時」，結合に使っている電子をどれだけ自分の方に引き寄せるか，を表した量．

電子を一つずつ結合に供与

「共有結合」

(17)

電気陰性度とは？

「原子が結合を作った時」，結合に使っている電子をどれだけ自分の方に引き寄せるか，を表した量．

電気陰性度大

電気陰性度

小

(18)

電気陰性度とは？

「原子が結合を作った時」，結合に使っている電子をどれだけ自分の方に引き寄せるか，を表した量．

電気陰性度大

電気陰性度小

電子を持って行かれちょっと正に帯電電子を引き寄せ

ちょっと負に帯電

電気陰性度の差が大きいほど，生じる分極が大きい

(19)

電気陰性度は，何で決まるのか？

電気陰性度の大きな原子は ……

・自分の電子は渡さない

≒ （第一）イオン化エネルギーは大きい

・相手の電子は自分の側に引っ張り込む

≒ 電子親和力が大きい大雑把に言うと，

電気陰性度＝ ( イオン化エネルギー + 電子親和力 ) / 2

（マリケンの電気陰性度）

※他にも算出法があるが，傾向はそれなりに似ている

オールレッド・ロコウらによる値を推奨しておく

(20)

有効核電荷：大有効核電荷：小

主量子数：小主量子数：大

電気陰性度大

電気陰性度小

通常，貴ガスは結合を作らないので，電気陰性度は

「 F ， O ， N で最大，左下に行くほど小さい」

と思っておけば良い．

(21)

電気陰性度は化学において非常に重要な値

・分子の中での電荷分布がある程度予想できる

→ 分子間での引力や，反応性が予想可能に

電気陰性度： N >> P ～ H

+

+ -

0 0

0

0 NH

₃

の場合だけ， + の水素と

隣の分子の - の窒素との間に引力が働く（水素結合）

(22)

酢酸（酢の成分）

酢酸とトリフルオロ酢酸（電気陰性度： F >> C > H ）トリフルオロ酢酸

電子が押し込まれる電子を引っ張る

酸として働き，電離した時を考えると ……

(23)

酢酸（酢の成分）

酢酸とトリフルオロ酢酸（電気陰性度： F >> C > H ）トリフルオロ酢酸

電子が押し込まれる電子を引っ張る

酸として働き，電離した時を考えると ……

余った負電荷を吸い取ってもらえるトリフルオロ酢酸の

方が安定 → 酢酸より電離しやすい（酸として強い）

(24)

臭素化物とチオアニオンとの反応（電気陰性度： Br > C ）

臭素に電子を引っ張られて + になった炭素を，

負電荷を持つチオアニオンが攻撃して置換．

+ -

(25)

このように，電気陰性度は（無機化学に限らず）

化学全般に大きく関わる非常に重要な性質

（むしろ，有機化学や生物化学で非常に重要）

(26)

分極率（原子分極率）

(27)

分極率：電場をかけたとき，電荷がどの程度偏るか

+ 電場 -

分極率：大分極率：小原子核

（最外殻）電子

(28)

ちょっと細かい話（わからなければ無視して OK ）

電子は「軌道」と言う「決まった形」に分布するはずなのに，

なぜその分布がずれることが許されるのだろうか？

もともと， 1s 軌道や 2p 軌道と言った原子軌道は，原子核と電子一つしかないときのシュレディンガー方程式の解である．外部電場を加えているようなときは，本当なら方程式のポテンシャルの項に，原子核によるポテンシャル + 電場によるポテンシャルを入れて解く必要がある．これをきちんと解けば，「外部電場がある時の軌道」として電子の分布に偏りがある解が得られる．

しかしこれをいちいち解くのは困難だ．そこで「元の原子

軌道からそんなにズレないだろう」と近似し，「元の軌道が

電場に引き寄せられちょっと歪む」と考える．

(29)

- 分極率は，分子間の相互作用に影響する

例えば：イオンと中性原子（分子）との相互作用

分極率：小

+

イオン引力：小

+

分極率：大

+

イオン引力：大

+ ^+

(30)

- +

例えば：中性原子（分子）同士の相互作用

①一方の原子が偶然に分極

 -  +

②それに影響され相手も分極

- +

③引力が働く

（分散力）

※ファンデルワールス相互作用

（中性分子間の引力）の主な原因

(31)

有機反応との関係

分極率が大きい＝軌道が容易に歪む

 + の炭素に負イオンが近づき結合を作る反応を考える．

X

^-

の分極率が大きいと， C

^+

に近づいたときに軌道が引っ張られて大きく伸びる．

炭素の軌道との重なりが増え，結合を作りやすくなる

(32)

このように，分極率が大きくなると分子間での相互作用が強くなる

→ 融点や沸点が上がる

他の原子との結合を作成 / 切断しやすくなる

→ 有機反応において重要

と言った特徴を持つようになる．

では，どんな原子の分極率が大きいのだろうか？

(33)

・ポテンシャルエネルギーの側面から考える

原子核と電子との相互作用＝クーロン力

クーロン力によるポテンシャルエネルギー ∝ 1 / r

原子核電子

原子核の近く：少し動くと，エネルギーが大きく変化

→ 電場がかかっても変形しづらい原子核から遠い：多少動いても，

エネルギーはほとんど一緒

→ 電場で少しずれても OK

(34)

電子が原子核から遠い方が，

外からの電場で電子の位置が容易にずれる電子が原子核から遠い＝主量子数が大きい

（周期表の下の方）

電子の位置が容易にずれる＝分極率が大きい

周期表の下の元素ほど，分極率が大きい

(35)

4.5 164 162 290 318 400 (317)

38 72 160 199 273 (246)

大まかに，下の原子の方が分極しやすい

（最下段は相対論的効果などのためずれる）

"Atomic Static Dipole Polarizabilities", P. Schwerdtfeger

より

単位：原子単位

(36)

有効核電荷も影響する

有効核電荷：小

有効核電荷：大

有効核電荷が小さい方が，

ポテンシャルが平らで電子は動きやすい

→ 分極率が大きい

(37)

有効核電荷が大きい方が，分極率は小さい周期表の右の方＝有効核電荷が大きい

→ 分極率が小さい周期表の左の方＝有効核電荷が小さい

→ 分極率が大きい

164 38 20 11 7.4 6.0 3.8 2.7

（単位：原子単位）

"Atomic Static Dipole Polarizabilities", P. Schwerdtfeger より

(38)

イオンの効果

カチオン（正イオン）：電子への引力が強い

→ 電子を強く束縛

→ 分極しにくい

最外殻が変わる場合（ Na→Na ⁺ など）は，最外殻の主量子数減＆有効核電荷激増もあり分極率激減アニオン（負イオン）：電子間の反発が強い

→ 遮蔽効果が大きくなる

→ 電子と核の束縛が弱い

→ 分極しやすい

どちらも，価数が大きいイオンの方が効果が大きい例： +3 価のカチオン → とても分極しにくい

-2 価のアニオン → とても分極しやすい

(39)

イオンの分極率の実例（単位：原子単位）

164 → 0.2 162 → 1.0 290 → 5.4 318 → 9.1 400 → 15.8 (317)→ 20.4

38 → 24.5 → 0.05 72 → 35 → 0.48 160 → 75 → 3.2 199 → 91 → 2.8 273 → 124 → 10.5 (246) → 106 → 13.4

中性 +1 価中性 +1 価 +2 価

J Mitroy et al., J. Phys. B: At. Mol. Opt. Phys. 43 202001 （2010）

(40)

3.76 → 16 14.6 → 37 21.8 → 46 35 → 66

中性 -1 価

イオンの分極率の実例 2 （単位：原子単位）

E. Bichoutskaia and N.C. Pyper, J. Phys. Chem. C, 111, 9548-9561 (2007)

(41)

まとめると，分極率は

・周期表の左の方が大きい

・周期表の下の方が大きい（多分一番重要）

・アニオンになると，大きくなる

・カチオンになると，小さくなる

(42)

なお，例年，「結合の分極」と「分極率」を混同する学生がかなり居ますが，両者は別のものです．

・結合の分極：

結合に使っている電子を結合の両側にある原子が引っ張り合う結果，外部から何もしていなくても，

δ ＋と δ －が生じる．電気陰性度の差で決まる．

・分極率

外から電場をかけたりイオンが近づいたりした時に，

今ある電子がどの程度移動するか（どの程度分極

が現れてくるか），を示した量．

(43)

本日のポイント

電子親和力：追加の電子の受け取りやすさ基本的に周期表の右の方が大きいハロゲンあたりで最大，貴ガスでは負

電気陰性度：結合を作った時の電子を引っ張る強さ値が大きいと，結合相手から電子を引っ張る値の差の大きい原子間での結合 → イオン的イオン化エネルギーと電子親和力の平均

分極率：電子の分布がどのくらい変化しやすいか

大きい原子（周期表左下）ほど分極しやすい

分極率が大きい → 分子間の相互作用が強い

原子パラメーター(2)

基礎化学 1 無機化学分野第 7 回

原子パラメーター (2)

電子親和力，電気陰性度，分極率

本日のポイント

電子親和力：追加の電子の受け取りやすさ 基本的に周期表の右の方が大きい ハロゲンあたりで最大，貴ガスでは負

電気陰性度：結合を作った時の電子を引っ張る強さ 値が大きいと，結合相手から電子を引っ張る 値の差の大きい原子間での結合 → イオン的

イオン化エネルギーと電子親和力の平均に近い 分極率：電子の分布がどのくらい変化しやすいか

周期表の左，下，アニオンは分極しやすい

分極率が大きい → 分子間の相互作用が強い

電子親和力

電子親和力 ＝ アニオン（負イオン）へのなりやすさ

原子に電子を追加したときに出てくるエネルギー 値が正：電子がくっついた方が安定

値が大きい → 電子がくっついた方が凄く安定

（＝電子を強く引きつける）

値が小さい → そんなに電子を引きつけない 値が負：電子を無理矢理押し込む必要がある

（原子単体で見ると，電子を弾き出した方が安定）

では，電子親和力の大きさは何で決まるのか？

電子を「押し込む先」のエネルギーによって決まる

1s 2s 2p

O

電子親和力と，押し込む先のエネルギーの関係 真空中の電子の エネルギー（ E = 0 ） 電子親和力

押し込む先の軌道（空席のある軌道）の エネルギーが低いほど，電子親和力は 大きい（電子が軌道に入りたがる）．

・入った電子から見た有効核電荷が大

・入った電子の主量子数が小

→ これらの時，電子親和力は大きい

例えば，酸素原子とフッ素原子の比較

O

1s 2s 2p

F

1s 2s 2p

原子核： +8 原子核： +9 入る軌道：どちらも 2p 軌道で同じ

「電子が 1 個入った後」の，最外殻から見た有効核電荷 酸素： +8 - 0.35  6 - 0.85  2 = +4.2

フッ素： +9 -0.357 - 0.852 = +4.85

F の方が有効核電荷が 大きいので，電子親和力 も大きいはず．

実測：

O: +141 kJ/mol

F: +328 kJ/mol

例えば，リチウムとナトリウムの比較

Li

1s 2s

Na

1s 2s 2p

原子核： +3

原子核： +11 入る軌道が違う

3s この場合， Na の 3s 軌道 の方が， Li の 2s 軌道より エネルギーが高い．

一般的に，周期表を下に 下がると空いている軌道 の主量子数が増えるた め，エネルギーは高くな る傾向がある．

（ = 周期表の下の方が

電子親和力が小さい）

例えば，フッ素（ハロゲン）とネオン（貴ガス）の比較

F

1s 2s 2p

原子核： +9

Ne

1s 2s 2p

原子核： +10

3s

「最外殻」で比較すると，

Ne の方が有効核電荷が 大きい．しかし Ne の最外 殻は全て埋まってしまっ ているため，電子を押し 込むには一つ上の軌道 を使うしか無い．

そのため電子親和力は ハロゲンが最大になる．

電子間反発のせいで

真空準位以上に

周期表中での傾向を見てみる

ハロゲンで大きい（周期表の右で有効核電荷が大きい）

貴ガスは小さい（空いた軌道が一つ上にしか無い）

(Web Elements

the periodic table on the web

)

周期表中での傾向を見てみる

第 2 族で一度小さくなる（ s 軌道が埋まり，電子は少しエ

ネルギーが高い p 軌道に入る必要がある）

周期表中での傾向を見てみる

第 15 族，第 7 族で，値が少し小さくなる

N

1s 2s 2p

第 15 族，第 7 族の電子配置

Mn

3d

C

1s 2s 2p

電子親和力：追加の電子の受け取りやすさ基本的に周期表の右の方が大きいハロゲンあたりで最大，貴ガスでは負

電気陰性度：結合を作った時の電子を引っ張る強さ値が大きいと，結合相手から電子を引っ張る値の差の大きい原子間での結合 → イオン的

イオン化エネルギーと電子親和力の平均に近い分極率：電子の分布がどのくらい変化しやすいか

電子親和力＝アニオン（負イオン）へのなりやすさ

原子に電子を追加したときに出てくるエネルギー値が正：電子がくっついた方が安定

値が小さい → そんなに電子を引きつけない値が負：電子を無理矢理押し込む必要がある

電子親和力と，押し込む先のエネルギーの関係真空中の電子のエネルギー（ E = 0 ）電子親和力

押し込む先の軌道（空席のある軌道）のエネルギーが低いほど，電子親和力は大きい（電子が軌道に入りたがる）．

「電子が 1 個入った後」の，最外殻から見た有効核電荷酸素： +8 - 0.35  6 - 0.85  2 = +4.2

F の方が有効核電荷が大きいので，電子親和力も大きいはず．

3s この場合， Na の 3s 軌道の方が， Li の 2s 軌道よりエネルギーが高い．

一般的に，周期表を下に下がると空いている軌道の主量子数が増えるため，エネルギーは高くなる傾向がある．

Ne の方が有効核電荷が大きい．しかし Ne の最外殻は全て埋まってしまっているため，電子を押し込むには一つ上の軌道を使うしか無い．

そのため電子親和力はハロゲンが最大になる．

第 15 族第 7 族

「原子が結合を作った時」，結合に使っている電子をどれだけ自分の方に引き寄せるか，を表した量．

「原子が結合を作った時」，結合に使っている電子をどれだけ自分の方に引き寄せるか，を表した量．

「原子が結合を作った時」，結合に使っている電子をどれだけ自分の方に引き寄せるか，を表した量．

電気陰性度大

「原子が結合を作った時」，結合に使っている電子をどれだけ自分の方に引き寄せるか，を表した量．

電気陰性度大

電気陰性度小

電子を持って行かれちょっと正に帯電電子を引き寄せ

≒ 電子親和力が大きい大雑把に言うと，

電気陰性度＝ ( イオン化エネルギー + 電子親和力 ) / 2

有効核電荷：大有効核電荷：小

主量子数：小主量子数：大

電気陰性度大

電気陰性度小

酢酸とトリフルオロ酢酸（電気陰性度： F >> C > H ）トリフルオロ酢酸

電子が押し込まれる電子を引っ張る