問1
極 イ フ ン ワー ス力 ウ 昇華
エ 共有 折 線 水素
問2
a 金属結晶 b イ ン結晶 c 共有結合 結晶
d 子結晶 e イ ン結晶 f 子結晶
問3 フッ化水素 た ンモ
問4
イ ン結晶 強い力を加え 結晶中 陽イ ン 陰イ ン 位置
,同種 電荷を イ ン うし 互い 接 こ ,反発力
た くた ,特定 面 そ 割 ,平滑 面 。(93字)
問5
金属結晶 ,価電子 自由電子 し べ 原子 共有さ
,外部 力を加え 原子 うし 位置 ,自由電子 結晶
問1 2 イ 土類 ウ 石灰
問2
子式 H2
体積 計算過程
Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2 ,反応したCa 発生 H2 物質量 等
しい。Ca=40.1,気体 状態方程式 ,
62 . 0 10 0 . 1 300 10 31 . 8 1 . 40 0 . 1 5 3 ≒ P n RT V (L)
答 0.62 L
問3
線部 Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O
線部 CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2
問4
計算過程
[SO42-] 4
5 sp 10 0 . 5 020 . 0 10 0 .
1
] [ 2 Ca K (mol/L)
答
4 10 0 .
5 mol/L
問5 (1)
計算過程
CaSO4 沈殿し始 ,
[SO42-] 3
5 sp 10 0 . 1 010 . 0 10 0 .
1
] [ 2 Ca K (mol/L)
こ ,[Ba
2+] 7
3 10 sp 10 0 . 1 10 0 . 1 10 0 . 1 ] [ 2 4 SO K (mol/L)
答
7 10 0 .
1 mol/L
(2)
計算過程
BaSO4 し 沈殿し い SO4
2-物質量 ,
7
310 0 . 2 1000 200 10 0 . 1 010 .
0 (mol)
沈殿し い いSO4
2-物質量 ,
4 3 10 0 . 2 1000 200 10 0 .
1 (mol) Na2SO4=142.1 ,
加えたNa2SO4 質量 ,
2.0 10 2.0 10
142.1 0.314 3 ≒
(g)
問1 発熱 イ 吸熱 ウ 単
問2
計算過程
水酸化 ウ 水溶液 質量 ,50.01.002.0052.0(g) NaOH=40.0,QcmΔt ,
t
Δ
45.0 10 4.20 52.0 0
. 40
00 .
2 3 ∴
30 . 10
t
Δ (℃)
以 ,水溶液 温度 ,20.010.30≒30.3(℃)
答 水溶液 温度 30.3 ℃
問3
反応熱 種類
中和熱
熱化学方程式
NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O(液) + 56.0kJ
問4
熱化学方程式
NaOH(固) + HClaq = NaClaq + H2O(液) + 101kJ
問5
計算過程
加えた塩酸 質量 60.01.0060.0(g)
中和 発生 熱量 線部 等しく,2.80kJ あ 。
反応後 温度をt(℃) ,QcmΔt ,
20.0
4.20 60.0
15.0
0 . 52 20 . 4 10 80 .
2 3 t t
∴ t≒23.3(℃)
問1
問2
問3
問4
問5
計算過程
化合物 子式をCxHy , 子量 ,12.0x1.0y106
化合物 ンゼン環を含 ,x 6
た, ンゼン環 不飽和度 4 ,y 2x2242x6
こ を満た 整数(x,y) (8,10) あ 。
以 ,化合物 子式 C8H10
答 C8H10
構造式
NH3Cl
COOH
+ NaOH NH2
NH2
+ NaCl + H2O
COONa + HCl
COOH + NaCl
NH2
+ (CH3CO)2O
NHCOCH3
+ CH3COOH
CH2-CH3 CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
問1
コース イ ウ素 ンプン ウ ース
エ ーゼ 酸化銅(Ⅰ) ノ基
キ ボキシ基 プチ キサン プロ イン
問2
問3
問4
タンパ 質を構成 ノ酸 側鎖 ンゼン環を 含
,濃硝酸を加え 加熱 ンゼン環 ロ化さ 黄色 ,
塩基性 橙黄色 。(79字)
CH2-OH O H
H OH
OH H OH HO
H H
N-C-C-N-C-C
H H
H
R1
O H
H R2
O
OH
N-C-C-N-C-C
H H
H
R2
O H
H R1
O
OH
CH-C N-CH
N-H O=C
R2
R1 H