化学
［Ⅰ］ 問(1)〜(5)に答えよ。また，問(6)，(7)については，２問のうち１問を選択し答えよ。
答は〜のなかから選び，〜の数字を解答用紙 A(ＯＣＲ用紙)のそれぞれの問 の解答欄に記入せよ。ただし，当てはまる答が 2 つある場合は数字を２つ記入し，答が １つしかない場合はその数字とを記せ。なお，解答欄に記入する数字の順序は問わない。
（1）化合物はどれか。
塩酸 石油 アンモニア ハンダ 水
（2）固体が分子結晶に分類される物質はどれか。
塩化カルシウム 二酸化炭素 ダイヤモンド
ヨウ素 銅
（3）二酸化硫黄が酸化剤としてはたらいている反応はどれか。
SO2+ H2OH2SO3
2SO2+ O22SO3
SO2+ 2H2S3S + 2H2O
5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O2H2SO4+ K2SO4+ 2MnSO4
SO2+ I2+ 2H2OH2SO4+ 2HI
（4）炭素，水素，酸素でできた有機化合物を元素分析するときに，使用する吸収剤として 正しいものはどれか。
塩化カルシウム 炭酸カルシウム 塩化アンモニウム
硫酸 ソーダ石灰
（5）原子の直径が正しい順にならんでいるものはどれか。
He＞Ne＞Ar Ne＞He＞Ar Ar＞Ne＞He
Li＞Be＞F F＞Be＞Li
（6）セラミックスではないものはどれか。
ソーダ石灰ガラス 磁器 陶器
ステンレス鋼 ジュラルミン
（7）抗生物質はどれか。
安息香酸 ストレプトマイシン ペニシリン スルファニルアミド アセチルサリチル酸
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［Ⅱ］ 問(1)〜(6)に答えよ。解答は〜のなかから最も近い値を選び，〜の数字を解 答用紙 A(ＯＣＲ用紙)のそれぞれの問の解答欄に記入せよ。
必要があれば，アボガドロ定数として6. 0×1023molを，ファラデー定数として 9. 65×104Cmolを使え。
（1）自然界のホウ素には，相対質量が10. 0の105B原子と相対質量が11. 0の115B原子の2種 類の同位体が存在する。それぞれの同位体の存在比を20 %と80 %として，ホウ素の原子 量を求めよ。
10. 0 10. 2 10. 4 10. 5 10. 8 10. 9 21. 0
（2）自然界のホウ素1. 0 gには，何個の105B原子が含まれているか。ホウ素の原子量は問（1）
で求めた値を用いよ。
1. 0*1022 1. 1*1022 1. 6*1022 2. 2*1022 3. 0×1022 4. 5*1022 5. 6*1022
（3）銅Cuの結晶の単位格子は，面心立方格子である。単位格子内の原子数はいくつか。
1 2 3 4 5 6 7
（4）問(3)のCuの密度は何gcm3か。ただし，単位格子の一辺の長さを3. 6×10-8cmとし，
(3.6)3= 47と近似してよい。
7. 1 7. 6 8. 1 8. 6 9. 0 9. 6 10. 1
（5）白金を電極に用いて，硝酸銀水溶液に電流を流して電気分解を行った。このとき，
289500 Cの電気量によって陽極で発生した酸素は何molか。
0. 50 0. 75 1. 00 1. 25 1. 50 1. 75 2. 00
（6）問(5)において，陰極に発生した物質は何gか。
252 264 276 288 300 312 324
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［Ⅰ］ 問(1)〜(5)に答えよ。また，問(6)，(7)については，２問のうち１問を選択し答えよ。
答は〜のなかから選び，〜の数字を解答用紙 A(ＯＣＲ用紙)のそれぞれの問 の解答欄に記入せよ。ただし，当てはまる答が 2 つある場合は数字を２つ記入し，答が １つしかない場合はその数字とを記せ。なお，解答欄に記入する数字の順序は問わない。
（1）化合物はどれか。
塩酸 石油 アンモニア ハンダ 水
（2）固体が分子結晶に分類される物質はどれか。
塩化カルシウム 二酸化炭素 ダイヤモンド
ヨウ素 銅
（3）二酸化硫黄が酸化剤としてはたらいている反応はどれか。
SO2+ H2OH2SO3
2SO2+ O22SO3
SO2+ 2H2S3S + 2H2O
5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O2H2SO4+ K2SO4+ 2MnSO4
SO2+ I2+ 2H2OH2SO4+ 2HI
（4）炭素，水素，酸素でできた有機化合物を元素分析するときに，使用する吸収剤として 正しいものはどれか。
塩化カルシウム 炭酸カルシウム 塩化アンモニウム
硫酸 ソーダ石灰
（5）原子の直径が正しい順にならんでいるものはどれか。
He＞Ne＞Ar Ne＞He＞Ar Ar＞Ne＞He
Li＞Be＞F F＞Be＞Li
（6）セラミックスではないものはどれか。
ソーダ石灰ガラス 磁器 陶器
ステンレス鋼 ジュラルミン
（7）抗生物質はどれか。
安息香酸 ストレプトマイシン ペニシリン スルファニルアミド アセチルサリチル酸
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◆機械工学科 ◆機械システム工学科
◆電気電子工学科
◆建築学科／建築専攻（Ⅰ型） ◆建築学科／インテリアデザイン専攻（Ⅰ型）
◆建築学科／土木・環境専攻（Ⅰ型）
◆建築学科／かおりデザイン専攻（Ⅰ型）
◆情報システム学科
◆情報デザイン学科（Ⅰ型）
◆総合情報学科／経営情報コース（Ⅰ型）
◆総合情報学科／スポーツ情報コース（Ⅰ型）
［Ⅱ］ 問(1)〜(6)に答えよ。解答は〜のなかから最も近い値を選び，〜の数字を解 答用紙 A(ＯＣＲ用紙)のそれぞれの問の解答欄に記入せよ。
必要があれば，アボガドロ定数として6. 0×1023molを，ファラデー定数として 9. 65×104Cmolを使え。
（1）自然界のホウ素には，相対質量が10. 0の105B原子と相対質量が11. 0の115B原子の2種 類の同位体が存在する。それぞれの同位体の存在比を20 %と80 %として，ホウ素の原子 量を求めよ。
10. 0 10. 2 10. 4 10. 5 10. 8 10. 9 21. 0
（2）自然界のホウ素1. 0 gには，何個の105B原子が含まれているか。ホウ素の原子量は問（1）
で求めた値を用いよ。
1. 0*1022 1. 1*1022 1. 6*1022 2. 2*1022 3. 0×1022 4. 5*1022 5. 6*1022
（3）銅Cuの結晶の単位格子は，面心立方格子である。単位格子内の原子数はいくつか。
1 2 3 4 5 6 7
（4）問(3)のCuの密度は何gcm3か。ただし，単位格子の一辺の長さを3. 6×10-8cmとし，
(3.6)3= 47と近似してよい。
7. 1 7. 6 8. 1 8. 6 9. 0 9. 6 10. 1
（5）白金を電極に用いて，硝酸銀水溶液に電流を流して電気分解を行った。このとき，
289500 Cの電気量によって陽極で発生した酸素は何molか。
0. 50 0. 75 1. 00 1. 25 1. 50 1. 75 2. 00
（6）問(5)において，陰極に発生した物質は何gか。
252 264 276 288 300 312 324
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［Ⅲ］ 周期表の17族に属する元素をハロゲンという。第2から第5周期までのハロゲンに ついて，以下の問(1)〜(4)に答えよ。解答は解答用紙Bのそれぞれの問の解答欄に答 えよ。
（1）ハロゲンの原子が，共通してなりやすいイオンの価数を答えよ。
（2）第2から第5周期までのハロゲンの単体のなかで，最も酸化力が強いものはどれか。
化学式で答えよ。
（3）酸化マンガン(Ⅳ)MnO2に濃塩酸を加えて加熱すると，第3周期のハロゲンの単体の 気体が得られた。この反応の化学反応式を記せ。
（4）問(3)で発生した気体を，水で湿らせた青色リトマス紙に触れさせたところ，最初に赤 色になった後，徐々に白色になった。このような色の変化になった理由を，80字以内 で説明せよ。
［Ⅳ］ 鉄の単体は，溶鉱炉内で赤鉄鉱Fe2O3をコークスから生じた一酸化炭素で還元する ことで製造される。以下の問(1)〜(3)に答えよ。解答は解答用紙Bのそれぞれの問の 解答欄に答えよ。必要があれば，気体定数として8. 3×103L・Pa(K・mol)を使え。
また，0℃= 273 Kとし，ここでの気体は理想気体とする。
（1）赤鉄鉱が一酸化炭素で還元され，鉄と二酸化炭素が生じる反応式を書け。
（2）Fe2O3(固)，CO (気)，CO2(気)の生成熱はそれぞれ824 kJ，111 kJ，394 kJである。
1 molのFe2O3の還元反応により生じる熱量は何kJか。
（3）100 kgの鉄を製造する際に生じる二酸化炭素の体積は25℃，1. 0 * 105Paで何L か。有効数字2桁で答えよ。
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／化学２０２０年度／Ａ＿ＫＡ１・２／Ａ＿ＫＡ１・２ 2019.11.21 11.15.01 Page 3 ［Ⅴ］ 芳香族化合物に関する，以下の問(1)〜(3)に答えよ。解答は解答用紙Bのそれぞれ
の問の解答欄に答えよ。
（1）図1に示した化合物のうち，最も弱い酸はどれか。化合物名で答えよ。
（2）ベンゼンスルホン酸は，図 2 に示す方法でフェノールに変換できる。ベンゼンスルホ ン酸ナトリウムのアルカリ融解によって得られる化合物 A を，水に溶かして二酸化炭 素を通じるとフェノールが遊離する。化合物 A の構造式を書け。
（3）サリチル酸を無水酢酸と反応させることで，解熱鎮痛剤として利用される化合物を得 ることができる。その化合物の構造式を書け。
SO3H COOH OH OH
COOH
ベンゼン 安息香酸 フェノール サリチル酸 スルホン酸
図1
SO3H SO3Na OH
A
NaOH aq NaOH(固) CO2
290〜340 ℃
中和 水
図2
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原 子 量
C：12. 0 O：16. 0 Fe：55. 8 Cu：63. 5
Ag：108
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［Ⅲ］ 周期表の17族に属する元素をハロゲンという。第2から第5周期までのハロゲンに ついて，以下の問(1)〜(4)に答えよ。解答は解答用紙Bのそれぞれの問の解答欄に答 えよ。
（1）ハロゲンの原子が，共通してなりやすいイオンの価数を答えよ。
（2）第2から第5周期までのハロゲンの単体のなかで，最も酸化力が強いものはどれか。
化学式で答えよ。
（3）酸化マンガン(Ⅳ)MnO2に濃塩酸を加えて加熱すると，第3周期のハロゲンの単体の 気体が得られた。この反応の化学反応式を記せ。
（4）問(3)で発生した気体を，水で湿らせた青色リトマス紙に触れさせたところ，最初に赤 色になった後，徐々に白色になった。このような色の変化になった理由を，80字以内 で説明せよ。
［Ⅳ］ 鉄の単体は，溶鉱炉内で赤鉄鉱Fe2O3をコークスから生じた一酸化炭素で還元する ことで製造される。以下の問(1)〜(3)に答えよ。解答は解答用紙Bのそれぞれの問の 解答欄に答えよ。必要があれば，気体定数として8. 3×103L・Pa(K・mol)を使え。
また，0℃= 273 Kとし，ここでの気体は理想気体とする。
（1）赤鉄鉱が一酸化炭素で還元され，鉄と二酸化炭素が生じる反応式を書け。
（2）Fe2O3(固)，CO (気)，CO2(気)の生成熱はそれぞれ824 kJ，111 kJ，394 kJである。
1 molのFe2O3の還元反応により生じる熱量は何kJか。
（3）100 kgの鉄を製造する際に生じる二酸化炭素の体積は25℃，1. 0 * 105Paで何L か。有効数字2桁で答えよ。
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