高１化学 冬期課題試験 １月１１日（水）実施 ［１］以下の問題に答えよ。 １）２００ｇ溶液中に溶質が２０ｇ溶けている。 この溶液の質量％はいくらか。（整数） ２）２００ｇ溶媒中に溶質が２０ｇ溶けている。 この溶液の質量％はいくらか。 （有効数字２桁） ３）同じ溶質の２０％溶液１００ｇと３０％溶液２００ｇを 混ぜると質量％はいくらになるか。（有効数字３桁） ４）１０００ｍℓ溶液で密度が１．２ｇ／㎤の溶液は何ｇか。（整数） ５）４）の溶液の質量％は５％だった。溶質は何ｇか。（整数） ６）４）の溶液中の溶質の分子量は６０だとすると、 モル濃度はいくらになるか。（有効数字２桁）） ７）ある溶液１．０ℓの密度は１．４ｇ／㎤である。 質量％が２０％だとすると、溶質は何ｇ溶けているか。（整数） ８）７）の溶質の分子量が４０だとすると、モル濃度はいくらになるか。 （有効数字２桁） ９）体積１．０ℓ、質量１８００ｇの溶液がある。 この溶液の密度はいくらか。（有効数字２桁） １０） ９）の質量％が２０％で、溶質の式量が１２０だとすると、 モル濃度はいくらか。 （有効数字２桁） ［２］以下の問題に答えよ。（溶液を薄めても電離度の変化はないものとする） １１）ｐＨ０の溶液を１０ｍｌとり、水を加えて全量を１．０ｄℓにした。 うすめた溶液のｐＨはいくらか。 １２）ｐＯＨ３の溶液２０㎤とり、水を加えて全量を２．０ℓにした。 うすめた溶液のｐＨはいくらか。 １３）０．０５０ｍｏｌ／ℓの硫酸（α＝１．０）のｐＨを求めよ。 １４）０．００５０ｍｏｌ／ℓの水酸化カルシウム（α＝１．０）のｐＨを求めよ。 １５）０．２０ｍｏｌ／ℓの塩酸５００ｍｌと０．１０ｍｏｌ／ℓの水酸化ナトリウム水溶液５００ｍｌを 混ぜるとｐＨは Ａ）７より大きい Ｂ）７より小さい Ｃ）７ のいずれか。 ［３］ 食酢を正確に１０．０ｍℓとり、器具Ⅹに入れて水を加え、全量を１００ｍℓとした。 この薄めた水溶液２０ｍｌを器具Ｙを用いてコニカルビーカーにとり、指示薬Ｚを 加えたのち、９．１７×１０−２ｍｏｌ／ℓの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は１５．６ｍℓであった。 １６）器具ＸとＹは何か。指示薬Ｚの中和点での色の変化を記せ。 １７）薄める前の食酢は何ｍｏｌ／ℓか。（有効数字２桁） １８）薄める前の食酢の質量％はいくらか。（有効数字２桁） １９）このときの中和点でのｐＨは、 １
Ａ）７より大きい Ｂ）７より小さい Ｃ）７ のいずれか。 ２０）この実験に該当するグラフを以下から選べ。 ［４］ 以下の問題に答えよ。 ２１）０．１０ｍｏｌ／ℓの水酸化カリウム溶液２０ｍｌと中和する硫酸は５．０ｍℓ だった。硫酸は何ｍｏｌ／ℓか。（有２桁） ２２）２．０ｇの固体水酸化ナトリウム（４０）を中和するのに、０．２０ｍｏｌ／ℓの 硝酸は何ｍℓ必要か。（整数） ２３）０．５６ｇの酸化カルシウム（５６）を中和するのに、０．０５０ｍｏｌ／ℓの 塩酸は何ｍℓ必要か。（整数） ２４）０．２０ｍｏｌ／ℓの硫酸１００ｍℓを中和するのに、気体のアンモニアは 何ｍℓ必要か。（整数） ２５）６７２ｍℓの硫化水素を中和するのに、気体のアンモニアは何ｍℓ必要か。 （整数） ［５］ 化学反応式を作れ。 ２６）塩酸と水酸化アルミニウム ２７）酢酸とアンモニア ２８）硝酸と水酸化銅（Ⅱ） ２９）リン酸と水酸化カルシウム ３０）硫化水素と水酸化ナトリウム ３１）アンモニアと塩化水素 ３２）炭酸とアンモニア ３３）水酸化鉄（Ⅲ）と硫酸 ３４）水酸化カリウムと炭酸 ３５）水酸化バリウムとリン酸 ［６］次の塩は酸性、アルカリ性、中性のいずれであるか。 ３６）硝酸カリウム ３７）酢酸ナトリウム ３８）硫酸アンモニウム ３９）塩化マグネシウム ４０）塩化アンモニウム ［７］熱化学方程式を作れ ４１）水素の燃焼熱は２８６ｋＪ／ｍｏｌ ４２）プロパン（Ｃ３Ｈ８）の燃焼熱は２２１９ｋＪ／ｍｏｌ ４３）水蒸気の生成熱は２４２ｋＪ／ｍｏｌ ４４）一酸化炭素の生成熱は１１１ｋＪ／ｍｏｌ ４５）二酸化炭素の生成熱は３９４ｋＪ／ｍｏｌ ４６）塩化水素の溶解熱は７５ｋＪ／ｍｏｌ ４７）硝酸カリウムの溶解熱はー３５ｋＪ／ｍｏｌ ４８）氷の融解熱は６．０ｋＪ／ｍｏｌ ４９）メタンの生成熱は７５ｋＪ／ｍｏｌ ５０）一酸化窒素の生成熱はー９０ｋＪ／ｍｏｌ ［８］銅と希硝酸を反応させると以下のような式になる。 （ ａ ）Ｃｕ＋（ ｂ ）ＨＮＯ３→（ ｃ ）Ｃｕ（ＮＯ３）２＋（ ｄ ）Ｈ２Ｏ＋（ ｅ ）ＮＯ ５１）（ ）にあてはまる係数を記入せよ。 ２
５２）銅を０．５０ｍｏｌ、希硝酸を０．８０ｍｏｌで反応させたとき、 どちらが何ｍｏｌ未反応で残るか。（有２桁） ５３）この時、発生する一酸化窒素は何ℓか。（有３桁） ［９］以下の問題に答えよ。 ５４）黒鉛の燃焼させて、水１．０ℓの温度を０℃から１００℃まで上昇させるには 最低何ｇの黒鉛が必要か。最も近い答えの番号を選べ。ただし、黒鉛の燃焼熱を ３９４ｋＪ／ｍｏｌ、水の密度は１．０ｇ／㎤、比熱は４．２Ｊ／ｇ℃とする。 ① １ ② ４ ③ ７ ④ １３ ⑤ ２０ ５５）薄い塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液が中和するとき、 中和熱は５６ｋＪ／ｍｏｌである。 ０．１０ｍｏｌ／ℓの塩酸１００ｍℓと、０．２０ｍｏｌ／ℓの水酸化ナトリウム水溶液１００ｍℓ が中和するとき、発生する熱量は何ｋＪか。（有２桁） ［１０］ 大型試験管に水を５０ｇ入れ すばやくはかりとった固体の 水酸化ナトリウム（４０）２．０ｇを 加えてすばやくかきまぜ、温度変化 を調べた。右図は水溶液の温度を 混合の瞬間から時間とともに記録 したものである。 水溶液の比熱は４．２Ｊ／ｇ℃とする。 ５６）この実験から発熱量を求めるとき、図中のどの温度を利用すればよいか。 ５７）この実験で発生した熱量は何ｋＪか。（有２桁） ５８）水酸化ナトリウムの溶解熱は何ｋＪ／ｍｏｌか。（有３桁） ［１１］①から④の値を用いて以下の問題に答えよ。 液体の水の生成熱は２８６ｋＪ／ｍｏｌ ① 気体の水の生成熱は２４２ｋＪ／ｍｏｌ ② 黒鉛の燃焼熱は３９３ｋＪ／ｍｏｌ ③ メタノール（ＣＨ３ＯＨ）の燃焼熱は７２６ｋＪ／ｍｏｌ ④（生成物は二酸化炭素と液体の水） ５９）水の蒸発熱は１ｇあたりいくらか。 ①２．４ ②１１ ③１６ ④２８ ⑤４３ ６０）メタノールの生成熱は何ｋＪ／ｍｏｌか。 ①１６８ ②１９１ ③２３９ ④３１４ ⑤３７６ ３
化学 解答用紙 ［１］ １） ％ ２） ％ ３） ％ ４） ｇ ５） ｇ ６） ｍｏｌ／ℓ ７） ｇ ８） ｍｏｌ／ℓ ９） ｇ／㎤ １０） ｍｏｌ／ℓ ［２］ １１） １２） １３） １４） １５） ［３］ １６）Ⅹ＝ Ｙ＝ Ｚ （ ）色→（ ）色 完答で○ １７） ｍｏｌ／ℓ １８） ％ １９） ２０） ［４］２１） ｍｏｌ／ℓ ２２） ｍℓ ２３） ｍℓ ２４） ｍℓ ２５） ｍℓ ［５］２６） ２７） ２８） ２９） ３０） ３１） ３２） ３３） ３４） ４
３５） ［６］３６） 性 ３７） 性 ３８） 性 ３９） 性 ４０） 性 ［７］４１） ４２） ４３） ４４） ４５） ４６） ４７） ４８） ４９） ５０） ［８］５１） ａ＝ ｂ＝ ｃ＝ ｄ＝ ｅ＝ 係数１の場合は１を記入すること。（完答） ５２） （ ）が（ ）ｍｏｌ残る。 ５３） ℓ ［９］５４） ５５） ｋＪ ［１０］５６） ℃ ５７） ｋＪ ５８） ｋＪ／ｍｏｌ ［１１］５９） ６０） ４年（ ）組 （ ）番 氏名（ ） ５
解答例 １．１） １０ ２）９．１ ３）２６．７ ４）１２００ ５）６０ ６） １．０ ７） ２８０ ８）７．０ ９）１．８ １０） ３．０ 各２点 有効数字ミスは△１点 ２．１１） １ １２） ９ １３） １ １４） １２ １５） Ｂ 各１点 ３．１６） Ｘ）メスフラスコ Ｙ）ホールピペット Ｚ）無→赤 全部できて○ １７） ０．７２ １８）４．３ １９） Ａ ２０） イ 各２点 有効数字ミスは△１点 ４．２１） ０．２０ ２２） ２５０ ２３） ４００ ２４） ８９６ ２５） １３４４ 各２点 有効数字ミス△１点 ５．２６）３ＨＣｌ＋Ａｌ（ＯＨ）３→ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ ２７）ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮＨ３→ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ ２８）２ＨＮＯ３＋Ｃｕ（ＯＨ）２→Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ｈ２Ｏ ２９）２Ｈ３ＰＯ４＋３Ｃａ３（ＰＯ４）２＋Ｃａ３（ＰＯ４）２＋６Ｈ２Ｏ ３０）Ｈ２Ｓ＋２ＮａＯＨ→Ｎａ２Ｓ＋２Ｈ２Ｏ ３１）ＮＨ３＋ＨＣｌ→ＮＨ４Ｃｌ ３２）Ｈ２ＣＯ３＋２ＮＨ３→（ＮＨ４）２ＣＯ３ ３３）２Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ２ＳＯ４→Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋６Ｈ２Ｏ ３４）２ＫＯＨ＋Ｈ２ＣＯ３→Ｋ２ＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ ３５）３Ｂａ（ＯＨ）２＋２Ｈ３ＰＯ４→Ｂａ３（ＰＯ４）２＋６Ｈ２Ｏ 各１点 ６． ３６）中 ３７） アルカリ ３８）酸 ３９）酸 ４０）酸 各１点 ７．４１）Ｈ２＋１／２ Ｏ２＝Ｈ２Ｏ＋２８６ｋＪ ４２）Ｃ３Ｈ８＋５Ｏ２＝３ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ＋２２１９ｋＪ ４３）Ｈ２＋１／２ Ｏ２＝Ｈ２Ｏ（ｇ）＋２４２ｋＪ ４４）Ｃ＋１／２ Ｏ２＝ＣＯ＋１１１ｋＪ ４５） Ｃ＋Ｏ２＝ＣＯ２＋３９４ｋＪ ４６）ＨＣｌ（ｇ）＋ａｑ＝ＨＣｌａｑ＋７５ｋＪ ４７）ＫＮＯ３（ｓ）＋ａｑ＝ＫＮＯ３ａｑ―３５ｋＪ ４８）Ｈ２Ｏ（ｓ）＝Ｈ２Ｏ（ℓ）−６．０ｋＪ ４９）Ｃ＋２Ｈ２＝ＣＨ４＋７５ｋＪ ５０）１／２Ｎ２＋１／２Ｏ２＝ＮＯ―９０ｋＪ 各１点 ８． ５１）ａ） ３ ｂ） ８ ｃ） ３ ｄ） ４ ｅ） ２ ５２）銅が０．２０ ５３） ４．４８ 各３点 ９．５４） ４ ５５）０．５６ 各３点 △は２点または１点 １０． ５６） ３０ ５７） ２．２ ５８） ４３．７ 各３点 △は２点または１点 １１． ５９）① ６０）③ 各３点 ６
